HANS SIEGRIST 
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La division extrême d’une phase dans l’autre est la seule 
forme permettant l’existence d’une surface de contact assez 
grande pour que le caractère général de l’adsorption se 
manifeste dans ces mélanges de corps. 
H. Freundlich 1 classe les systèmes dispersés étudiés 
jusqu’ici selon la nature des phases qui les composent. 
Nous aurons l’occasion d’étudier dans ce travail des sys¬ 
tèmes dispersés « solides-liquides » et c’est sous cette forme 
surtout que nous traiterons du phénomène d’adsorption. 
L’équation 
U = 
c do 
RTT ~~dc 
établie par Gibbs 2 puis indépendamment par J. J. Thom¬ 
son 3 donne la variation de la concentration d’un gaz à la 
surface d’un adsorbant en fonction de la tension superfi¬ 
cielle. Dans cette équation, U est la quantité de gaz en 
excès à la surface de l’adsorbant, par cm. 2 ; c, la con¬ 
centration du gaz dans le milieu ambiant, /?, la constante 
des gaz, T , la température absolue, o, la tension super¬ 
ficielle et la variation de cette tension en fonction de la 
de 
concentration du gaz dans le milieu ambiant. En tenant 
compte du signe négatif affecté par le second membre de 
l’équation nous pouvons dire : 
« L’adsorption est positive si la substance absorbée est 
capable de diminuer la tension superficielle de l’adsor¬ 
bant ; elle est au contraire négative si cette tension est 
augmentée », 
D’après les beaux travaux de W. G. M. Lewis 4 l’équa¬ 
tion de Gibbs est aussi satisfaite dans une large mesure 
1 H. Freundlich. Kapillarchemie. Leipzig 1909. 
2 W. Gibbs. Thermoclyn, S tud. p. 271 
5 J. J. Thomson. Application of dynamics to phys. and chem. p. 191. 
4 W. G. M. Lewis, Phil Mag [6] i 5.499 (1908) ; 17,466 (1909). 
