CONTRIBUTION A l’ÉTUDE DES PHENOMENES d’aDSORPTION 32 
lors de l’adsorption d’un électrolyte par une des phases 
d’un système diphasé à trois composants. Mais il est, dans 
la grande majorité des adsorptions, impossible de mesurer 
la variation de tension superficielle 1 et l’on est obligé 
d’employer une expression plus simple mais plus arbitraire 
facilitant l’étude de ces phénomènes. Si l’on néglige l’épais¬ 
seur très petite de la surface adsorbante dans un système 
dispersé, l’équation de Gibbs donne la quantité totale, U, 
fixée sur le solide par cm. 2 En admettant une proportion¬ 
nalité entre cette valeur et la quantité adsorbée par unité 
de poids de l’absorbant, Freundlich 2 * établit la relation 
approchée mais simple connue sous le nom à’ isotherme 
d’adsorption : 
— = /?• C. (I) 
a 
Des fonctions semblables ont été observées dans de nom¬ 
breux travaux antérieurs et ont en particulier servi de 
base à la théorie des solutions solides 5 * . Cette équation 
est satisfaite par les résultats d’un très grand nombre 
d’expériences. Elle donne directement la quantité adsorbée x 
par unité de poids d’adsorbant (a) en fonction de la con¬ 
centration c de l’adsorbé dans la solution, fi. et m sont 
des valeurs caractéristiques, constantes pour une adsorp- 
tion déterminée ; on les mesure rapidement par un pro¬ 
cédé graphique simple. 
L’équation logarithmique 
i°g (tt) = lo s c + lo £ 
1 Quelques tensions superficielles solide-liquide ont été déterminées par W. 
Ostwald. Zeitschr. für phys. Chem. 34,49^ (1900). et Hulett même périodique 
37.385 (i9oi). 
H. Freundlich. Zeitschr. für phys. Chem. 57,385 (1907). 
Schmidt. Zeitschr . für phys. Chem. i5,56 (1894). 
Küster. idem 13,445 ( 1894) et Lieb. Ann. 283,36o. (i8g5), etc. 
