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HANS SIEGRIST 
est Téquation d’une droite dont m est le coefficient angu¬ 
laire et log l’ordonnée à l’origine. 
Il suffit donc de reporter en un système de coordonnées 
OC 
rectangulaires les valeurs de log — et de Jog c données par 
l’expérience pour pouvoir déterminer les constantes d’ad¬ 
sorption m et / 9 . Mais la fonction exponentielle (i) ne tient 
pas compte de tous les facteurs des réactions de surface et 
son application est limitée comme nous le verrons dans ce 
travail. Elle est intéressante pourtant, car si la tension 
superficielle à la surface d’un adsorbant était seule fonc¬ 
tion de la concentration variable dans le milieu extérieur, 
OC 
la formule — = ( 3 c m pourrait nous donner tous les ren¬ 
seignements concernant la fixation d’une substance par 
une autre et cette équation serait l’expression de l’ensem¬ 
ble des phénomènes allant de la combinaison chimique à 
la simple dissolution. 
L’exposant m, toujours plus petit que un, varie beaucoup 
et peut en particulier prendre des valeurs très petites. 
Pour m=o l’isotherme d’adsorption exprime la loi des pro¬ 
portions définies 
OC 
— = Sc° — 8 = constante 
a 
« une substance [m] fixe une autre substance |ÿr] dans un 
rapport constant /? ». Or, il n’est pas nécessaire d’avoir 
m — o pour que le chimiste parle de proportions définies. 
Pour une valeur de m suffisamment petite (0,01 par exem¬ 
ple) et dans les conditions habituelles de l’analyse chimi¬ 
que, l’adsorption varie dans les limites d’erreurs d’expé¬ 
riences généralement admises. 
D’autre part si m = i l’isotherme d’adsorption exprime 
la loi de Henry sur la répartition d’un corps entre deux 
OC 
dissolvants. La valeur — donne la concentration de l’ad- 
a 
