CONTRIBUTION A l’ÉTUDE DES PHENOMENES d'âDSORPTION 325 
cTions à la surface cTiiiie électrode lorsque la force électro- 
motrice extérieure n'est pas suffisante pour susciter une 
électrolyse continue. Il introduit ce nouveau terme dans 
l'équation 
da 
de 
et trouve pour l'adsorption totale d'un sel dissocié 
U s# , + U cai tion “h U an ion 'RT * ~dê ^ ^ drt ' 
da 
da 
n est la différence de potentiel cause de l’adsorption 
électrocapillaire, a et b sont les équivalents électrochi¬ 
miques du cation et de Fanion. C. Mc G. Lewis 1 a calculé 
d'après cette formule la valeur U cation et U anion pour 
Hg S.O 4 adsorbé par le mercure. Il trouve la somme que 
Warburg* obtenait par une méthode différente. Nous ne 
rappellerons ici que le résultat capital de ces recherches : 
<( l'adsorption simple ^— “r^t” 
fois plus forte que l’adsorption électrocapillaire 
est environ dix 
{a + b) ü ”• 
Cette observation, faite dans un seul cas particulier, 
mais prévue par la théorie, prend une grande importance 
si nous la rapprochons des résultats obtenus par J. Perrin 
dans l'étude des phénomènes d’électrisation de contact. 
D’après ceux-ci les acides (-H+) et les bases (OH - ) 
ainsi que tous les sels à ions polyvalents présenteront une 
adsorption électrocapillaire d'un ordre de grandeur qui 
est au moins celui de Hg JSO 4 
Plusieurs cas d’adsorptions de sels fortement dissociés 
G. Mc. G. Lewis. Zeitschr. für physik. Chemie 7Z, i 43 (1910),. 
Warburg. Wied. Ann., l\\, 11 (1890). 
