CONTRIBUTION A l’ÉTUDE DES PHENOMENES D’ADSORPTION 36 I 
D’après les nombreux travaux sur les phénomènes élec¬ 
trocinétiques nous sommes obligés de supposer l’existence 
d’une différence de potentiel entre les deux «couches» con¬ 
sidérées dans l’explication que l’on donne des phénomènes 
d’électrisation de contact. Elle est une conséquence directe 
de la différence de pouvoir adsorbant des deux ions d’un 
électrolyte quelconque et peut-être appelée différence de 
potentiel d’adsorption. Les charges que prend une paroi 
plongée dans différents électrolytes de mêmes concentra¬ 
tions renseignent sur l’ordre de grandeur du pouvoir 
adsorbant des ions. Pour un électrolyte déterminé la diffé¬ 
rence de potentiel d’adsorption entre ses ions est en rela¬ 
tion directe avec leur intensité d’adsorption. 
Le pouvoir adsorbant total d’un électrolyte en solution 
aqueuse est toujours exprimé par l'équation 
do) 
driS 
où Ucation + Uanion a été trouvé plus petit que Useï dans 
le cas de l’adsorption de Hg SO 4 par le mercure étudié 
par M. Lewis 1 . Or un sel est d’autant plus dissocié en ses 
ions que la température est élevée. Si d’autre part le rap¬ 
port du pouvoir d’adsorption du sel à celui des deux ions 
reste constant lorsque la température varie, une élévation 
de celle-ci diminuera l’adsorption totale si 
Ucation Uanion Usel (i) 
Au contraire Utotal augmentera pour une élévation de 
température si 
Uanion 4“ Ucation Usel* ( 2 ) 
Cette manière de voir semble être justifiée par les expé¬ 
riences. 
L’acide acétique est d’autant moins adsorbé que la tem¬ 
pérature est élevée, c’est-à-dire que la dissociation est 
grande. C’est le cas (i). Les matières colorantes qui sont 
Usel Ucation “b Uanion — — 
c do . , ■ 
+ (a + b) 
R. T. de 
1 Mac Lewis. Loc. cit.,, page 325. 
