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HANS SIEGRIST 
des électrolytes dont la dissociation augmente aussi avec 
la température pourraient être classées sous (2). Pour une 
même élévation de température, leur adsorption croît 
en effet d’autant plus que l’adsorbant employé est mieux 
débarrassé des électrolytes qui le souillent. Les ions orga¬ 
niques complexes, soit ceux du ponceau cristallisé et du 
bleu de méthylène, semblent donc être plus fortement 
absorbés que leurs sels. 
L’adsorption des matières colorantes étudiées par le char¬ 
bon mordancé, tantôt positivement par un acide, tantôt 
négativement par une base, doit être assimilée au cas 
d’adsorption d’un mélange d’électrolytes. Il convient, 
d’appliquer à un tel système le deuxième principe de 
thermodynamique. Les molécules non dissociées de l’élec¬ 
trolyte diminueront la tension à la surface de l’adsorbant 
et seront fixées, d’après Masius, dans le rapport de leur 
intensité d’adsorption. Ceci à la condition que tout chan¬ 
gement d’équilibre provenant de réactions ioniques se soit 
effectué préalablement. Les échanges qui se font entre les 
ions des électrolytes seront tels que la quantité d’énergie 
libre du système soit la plus petite possible. Autrement 
dit, les deux ions de signes contraires les plus adsorbés 
sont ceux dont les potentiels sont les plus rapprochés. 
Gela ne nécessite pas la désadsorption complète de l’élec¬ 
trolyte formé par les deux ions restants. La concentration 
étant très faible dans nos essais, 
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au plus, il restera 
en grande partie fixé sur l’adsorbant. 
Lorsqu’un charbon est mordancé en faveur de la fixation 
du colorant avec lequel 011 le teint, l’ion organique a tou¬ 
jours le signe inverse de l’ion inorganique qui détermine 
la charge de la paroi. Une double décomposition peut 
ainsi favoriser la fixation du ion organique. Dans le cas 
contraire, où la charge préalable de l’adsorbant s’oppose à 
l’adsorption de la matière colorante, l’échange entre les 
ions de l’électrolyte minéral et ceux de la matière colo- 
