CONTRIBUTION A l’ÉTUDE DES PHENOMENES d’aDSORPTION 3(53 
rente peut encore se faire, mais les deux produits de la 
réaction sont fortement adsorbés. Il y a toujours, dans un 
tel système, présence d’un acide ou d’une base libre. La 
matière colorante est donc chassée en partie de la paroi 
dans le liquide. Si l’on élève la température, l’ionisation 
plus grande de l’acide permettra à la matière colorante de 
se fixer davantage tant que la concentration de l’acide 
dans la solution n’augmente pas trop (séries n os 23 , 25 et 
27). Mais l’équilibre de dissociation du sel colorant néces¬ 
site une concentration de ions organiques, dans la solution, 
plus grande que celle existant, et, peu à peu, se manifeste 
une force contraire à l’adsorption, qui devient assez 
grande pour influencer nos résultats. Puisque l’adsorbant 
abandonne plus facilement l’acide à chaud qu’à froid, 
l’action perturbatrice de l’acide dans le bain sera surtout 
sensible à chaud, comme le montrent nos expériences. 
Elle augmentera aussi avec une charge électrique plus 
grande sur l’adsorbant. 
Le fait que les infractions à la loi d’adsorption se remar¬ 
quent plus facilement avec un charbon positif et le bleu de 
méthylène qu’avec un charbon négatif et le ponceau s’ex¬ 
plique comme suit. Les expériences de Perrin nous mon¬ 
trent qu’une charge positive quelconque provenant d’un 
ion H+ est, pour des concentrations égales d’électrolytes, 
inférieure à la charge négative transmise à la même paroi 
par un ion OH~. Gela revient à dire que les ions OU 
sont plus fortement adsorbés que les ions H+. Dans le cas 
du charbon négatif, OH - - passera moins rapidement dans 
la solution que H+ pour un charbon positif. 
L’adsorption du ponceau n’éprouvera donc pas une per¬ 
turbation aussi intense que celle du bleu de méthylène. 
Telle est l’interprétation théorique que l’état actuel de 
nos connaissances nous permet de donner des phénomènes 
étudiés dans ce travail. Elle n’a qu’un but, celui d’or¬ 
donner les résultats obtenus. 
