CONTRIBUTION A l’ÉTUDE DES PHENOMENES d’aDSORPTION 38 I 
lions la loi de fixation de l’iode pour des concentrations 
constantes en KL Les résultats ci-dessous prouvent qu’elle 
est encore aussi complexe que précédemment. Toutes les 
séries d’expériences faites dans ces conditions (conc. Kl 
== constant) avec les différents adsorbants donnent des 
résultats semblables à ceux de cet exemple : 
Adsorbant a = 0,0202 gr. benzidine. 
Volume constant = 110 cm 3 . lodurede potassium cons¬ 
tant = 1 gr. 
c. v. 
mgr. 
X 
mgr. 
i c 
>°«- 127 
i x 
log ' a. 127 
19,14 
33,8 
— 2,8634 
1,1193 
49,2 
56,6 
— 2,4532 
1,3438 
144,9 
66,7 
— 1,9841 
1,4152 
452,4 
76,6 
— 1,4897 
1,4750 
L’iode fixé varie encore avec sa concentration dans le 
bain. La fonction logarithmique a une allure semblable à 
celle observée pour les termes à faibles concentrations 
d’iode dans les séries précédentes; la droite logarithmique 
s’incurve encore davantage contre l’axe des log c, dans ce 
cas où Kl est en concentrations constantes que dans les 
autres. 
Or, dans les conditions où nous travaillons, la solution 
d’iode dans l’iodure de potassium est un mélange de Kl 
et de KI 3 . Le composé KI 5 qui doit être présent d’après 
la loi des masses, est en quantités si minimes que l’on ne 
fait aucune erreur en le négligeant. De même, la solubilité 
de I est minime en présence d’autres composés comme 
Kl et KI 3 et sa concentration ne varie guère. Pour nos 
solutions d’iode nous avons l’équilibre 1 . 
KI 3 ±====é Kl + I 2 
1 Le Blanc'et Noyés . Zeitschr t f. physik, Chem. 6. 4oi. 
