CONTRIBUTION A l’ÉTUDE DES PHENOMENES D’ADSORPTION 383 
KI total 
mgr. 
Kl fixé 
sous forme 
de KI 3 
KI en solution 
sous forme 
de KIg 
KI libre 
en solution ? 
KIg 
en solution 
KI 
KIg 
en solution 
1000 
22,1 
12,5 
965,4 
31,64 
30,7 
1000 . 
37,0 
32,2 
930,8 
81,4 
11,42 
1000 
43,6 
94,7 
861,7 
239,6 
3,59 
1000 
50,1 
296 
653,9 
748,4 
0,876 
La force avec laquelle Liode est attiré dans la solution 
est donc très grande pour le premier terme de cette série. 
C’est aussi pour ce point que la fonction logarithmique 
diverge beaucoup de la droite. Plus 7 ^- est petit et moins 
il y a d’écart de la loi exponentielle. Nous pouvons dire 
maintenant : 
Lorsque dans une série de systèmes adsorbants les rap¬ 
ports des concentrations finales d’iodure de potassium 
aux concentrations finales de KI 3 tendent à devenir 
constants, tout se passe comme si l’iode était adsorbé par 
les substances étudiées selon la loi exponentielle : 
— R c m. 
a H 
Ces conditions sont difficilement réalisables au point de 
vue expérimental. Malgré cela la loi d’adsorption est satisfaite 
dans de grandes limites et l’on se demande ce que devient 
alors l’influence du facteur KI qui varie toujours. 
C. ki 3 n J 
La force qui retient l’iode en solution devient nulle si 
^ KI est inférieur à la valeur définie par la solubilité de 
C ki 3 r 
l’iode dans des solutions d’iodure de potassium. Or, cette 
limite n’est jamais atteinte dans nos expériences puisque 
g — dans la solution est toujours plus grand après qu’a¬ 
vant l’adsorption. La continuité de l’action sur les équili- 
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