CONTRIBUTION A l'ÉTUDE DES PHENOMENES d'aDSORPTION 689 
conditions semblables, mais est beaucoup plus fonction de 
la concentration de b acide picrique et en général des ions 
H+ dans beau. Les quantités d'acide picrique fixées sur 
o ,4 gr. de p naphtol, variant entre o,i 32 gr. à o ,334 gr., 
par exemple, sont équilibrées par des concentrations de 
0,268 gr. à 0,666 gr. d'acide dans ioo cm 5 d'eau. Le milieu 
extérieur est ~ en H 2 SO\ 
5o 
Les composés obtenus dans ces deux réactions sont sem¬ 
blables et seule l’intensité avec laquelle l'acide picrique se 
fixe sur le /? naphtol et la diphénylamine varie. Elle est 
beaucoup plus forte avec la diphénylamine que dans le cas 
du fi naphtol. Si nous appelons le picrate de fi naphtol 
« combinaison d’adsorption », le picrate de diphénylamine 
est une « combinaison d’adsorption » plus intense. 
Ces deux exemples ne sont pas directement comparables 
aux phénomènes étudiés dans notre travail. En effet, les 
deux picrates ne se forment qu'à partir d'une certaine 
concentration de l'acide picrique dans beau, au-dessous de 
laquelle les deux substances, fi naphtol et diphénylamine, 
ne se colorent même pas. L’acide picrique est donc retenu 
plus intensément, avec plus d'affinité, par l'eau que par 
les composés étudiés. Afin de nous ramener à la notion 
simple d’adsorption, considérons la fixation exclusive de 
l’acide picrique par beau pour les faibles concentrations 
comme une adsorption totale. L'eau étant l'adsorbant, 
l'exposant ni de l’isotherme d'adsorption est très petit 
pour le système acide picrique-diphénylamine, tandis qu'il 
prend une valeur de o,5 environ pour l'acide picrique et 
le fi naphtol. 
Nous sommes maintenant en milieu connu et pouvons 
rappeler les résultats de nos expériences. 
L'adsorption d'une matière colorante par le charbon se 
fait selon la loi exponentielle tant que l'affinité du milieu 
extérieur pour la matière colorante ne change pas dans de 
