20 OCTOBRE I9O9 
III 
Les réactions microchimiques indiquent que la floculation par la 
lumière sont accompagnées d’une réaction alcaline de la tache floculée 
et d’une réduction, à la périphérie de la tache, du sel ferrique en sel 
ferreux. 
Les mêmes phénomènes s’observent avec toutes les préparations fer¬ 
riques analogues qui contiennent des acides tartrique ou citrique tan¬ 
dis que les autres préparations (pyrophosphates, etc.) ne sont pas 
floculées par la lumière. 
Dans l’état actuel de nos connaissances sur la constitution physico¬ 
chimique des colloïdes, voici l’explication que l’on peut donner des 
faits observés : 
La micelle colloïdale doit être formée d’un granule de Fe 2 (0H) 6 à 
réaction alcaline qui, par électrisation de contact, s’entoure d’une 
couche liquide mouillante immobile à charge électrique positive, le 
liquide ambiant formant la couche mobile se chargeant négativement. 
Par l’adsorbtion positive qui résulte de l’abaissement de la tension 
superficielle produite par les électrolytes présents (Fe 2 Cl 6 , tartrate fer¬ 
rique, etc.) la couche liquide immobile, mouillant le granule, doit pré¬ 
senter une concentration plus forte des kations fe+ ++, tandis que le 
liquide ambiant présente, par contre, une concentration plus forte des 
anions Cl~ et tartrique. 
Par l’action photochimique, il se forme un catalysateur (hydroxy- 
chlorure ou hydroxyde de fer?) par réduction hydrolytique du sel de 
fer, due à la fonction aldéhyde de l’acide tartrique (ou citrique). Le 
catalysateur détermine, sous l’influence des rayons actifs, une ionisation 
intense de l’eau, avec mise en liberté des ions H et OFI. Les ions 0H — 
sont adsorbés par la micelle colloïdale -F, avec formation de Fe 2 (0H) 6 , 
neutralisation de la charge électrique, élévation de la tension superfi¬ 
cielle et de l’énergie superficielle libre qui entraîne la floculation suivant 
la règle générale. 
D’autre part, les ions H+ passant dans le liquide ambiant réduisent 
le sel ferrique en sel ferreux; il se forme en même temps HCl libre par 
réunion des ions H et Cl. 
La régression du gel en sol s’explique naturellement par la recom¬ 
binaison de l’hydrate floculé avec HCl libre. 
Il paraît donc que, pour qu’une préparation organique de fer soit 
photosensible, elle doit réunir les conditions suivantes : i» présence 
