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CONGÉLATION 
Si l'on fait cet essai sur la dissolution de caméléon usuelle dans les 
laboratoires, ou sur une dissolution du sel fourni par les fabriques, 
on trouvera peut-être, comme cela m’est arrivé, un rapport intermé¬ 
diaire : j’ai trouvé celui de i à 4, 3 ; mais cela peut tenir à du man- 
ganate en mélange ou à l’existence de la combinaison 3K0Mn 4 0‘ 3 
signalée par M. Gorgen. 
En faisant l’essai sur des cristaux bien purs et choisis d’hyperman- 
ganate de potasse, j’ai trouvé le rapport de 1 à 5, 003. Les cristaux 
n’avaient été désséchés que dans le vide sur de l’acide sulfurique et 
contenaient encore une petite quantité d’eau. 
L’hypermanganate de potasse existe donc réellement. 
Ce sel, d’après M. Phipson (et d’autres auteurs), se change en 
manganate par l’action de la potasse caustique, et la dissolution de¬ 
vient alors verte. 
J’ai pu me convaincre que cela n’arrive que lorsque la potasse 
caustique contient des matières organiques ou d’autres agents ré¬ 
ducteurs. 
RECHERCHES SUR LA CONGELATION DE QUELQUES DISSOLUTIONS 
AQUEUSES. 
par HI. L. Dufour , 
professeur de physique à l’Académie de Lausanne 
(Séances des 21 mars, 16 mai 1860, etc.) 
I. 
Le phénomène de la congélation dans les dissolutions aqueuses a 
été étudié déjà à diverses reprises et par divers auteurs ; mais on est 
encore loin d’avoir des renseignements un peu complets sur un bon 
nombre des faits qui s’y rattachent. 
On peut citer, entre autres, les travaux deNairne*, qui soutint 
que l’eau salée abandonne son sel en gelant ; puis, plus tard, ceux 
deMarcet 1 2 . Les recherches antérieures de Blagden ont porté sur la 
1 Transactions philosophiques, LXVI, 1776. 
2 Annales de chimie etphys., XII, p. 225. 
