CONGÉLATION 
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qui enveloppait le vase. Durant la congélation, le liquide était con¬ 
tinuellement agité à l’aide du thermomètre ou d’une baguette en 
verre, et lorsqu’une portion du liquide, variant de un quart à trois 
quarts du tout, était solidifiée, on séparait la partie demeurée liquide 
de la glace formée. Cette séparation se faisait plus ou moins facile¬ 
ment dans les divers cas. Tantôt la glace était assez compacte et sè¬ 
che, tantôt au contraire elle demeurait mouillée de liquide et on 
opérait alors une rapide filtration ou bien l’on pressait avec précau¬ 
tion la glace entre quelques feuilles de papier gris. Le liquide non 
gelé et celui provenant de la fusion de la glace étaient ensuite exa¬ 
minés quant à leur densité lorsqu’ils étaient revenus sensiblement à 
la température que possédait la dissolution primitive. 
Ces expériences et ces mesures pratiquées sur des dissolutions 
diverses et sur des dissolutions semblables à doses différentes d’un 
même sel, donnaient seulement la densité. Il aurait été fort précieux 
de connaître toujours la proportion de substance dissoute (pour 100 
d’eau) et de voir comment cette proportion varie dans la portion 
non gelée et dans celle qui gèle. Voici comment j’ai pu passer, dans 
certains cas, de la densité mesurée à la dose de sel. 
On sait que les sels, en se dissolvant, provoquent une augmenta¬ 
tion du volume du liquide; cette augmentation toutefois est inférieure 
au volume même du sel qui se dissout ; il y a donc en définitive une 
sorte de contraction, étudiée par divers auteurs et entre autres avec 
beaucoup de soin récemment par M. Kremers *. Soit k l’augmenta¬ 
tion de volume que subit l cc d’eau par la dissolution de 1 pour 100 
de substance. Soit a le nombre de cc d’eau employés ou de grammes 
et n la proportion de substance qui est en solution pour 100 d’eau. 
Il est évident que le volume a d’eau pure deviendra a -\-a n k de 
dissolution. Le poids sera, en grammes , & -f- n qôô ^ onc > la 
densité de la dissolution sera, en général : 
. «q+w) . *+àr 
1 a (!-{-»&) 1 -|-nk 
On tire aisément de là les deux formules suivantes : 
(1) n = 
( 2 ) *.= 
100 (d- 1) 
1-100 k d. 
tt-100 (d-i) 
100 n. d 
La première permet d’obtenir la fraction de substance en disso¬ 
lution pour 100 d’eau lorsqu’on connaît k et la densité. La seconde 
permet de calculer k lorsqu’on connaît la dose de sel que comprend 
une certaine dissolution de densité d . Ces formules sont d’un calcul fa- 
1 Poggendorf’s annaten, mai 1855. 
