DES DISSOLUTIONS AQUEUSES. 
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cile et la première aboutit à une sorte de dosage rapide et simple, 
pourvu que l’on connaisse k et la densité de la dissolution. — Mais 
la quantité k est-elle constante? Est-ce que l’augmentation de vo¬ 
lume qui résulte de la dissolution de 1 pour 100 dans l cc de li¬ 
quide est toujours la même quelle que soit la proportion de sel qui 
se dissout? On ne peut point le dire a priori; mais il est facile de 
s’assurer que k ne varie, en tout cas, que de quantités assez faibles, et 
que ces variations deviennent tout à fait insensibles lorsqu’on com¬ 
pare des volumes qui se rapportent à des doses peu différentes de 
substance dissoute. Ainsi, k obtenu à l’aide de (2) et pour des dis¬ 
solutions où n est, par exemple, 6, 7 et 8, se trouve très sensible¬ 
ment le même. ïl se manifeste quelques écarts lorsqu’on cherche 
cette sorte de coefficient d’augmentation de volume pour deux disso¬ 
lutions à doses très différentes; ou, en d’autres termes, l’augmen¬ 
tation de volume n’est pas rigoureusement proportionnelle à la quan¬ 
tité de substance dissoute; mais la différence est insignifiante pour 
des doses voisines. — Voici d’ailleurs quelques vérifications des 
formules (1) et (2) et quelques preuves à l’appui des assertions pré¬ 
cédentes. 
M. Despretz 1 indique deux dissolutions de chlorure de sodium, 
la première renfermant 24,69 de sel pour 997,45 d’eau, sa densité 
est 1,018; la seconde renfermant 37,039 pour 997,45 d'eau, a pour 
densité 1,0269. En appliquant la formule 2 on trouve pour la pre¬ 
mière dissolution k = 0,0027 et pour la seconde, k — 0,00269, 
valeurs sensiblement égales.— M. Kremers 2 donne 1,030 et 1,061 
pour les densités de deux dissolutions de nitrate de potasse renfer¬ 
mant 5,12 et 10,64 pour 100 d’eau. On trouve k = 0,0040 pour 
ces deux dissolutions à l’aide de la formule (2). Si maintenant on ap¬ 
plique la formule (1) à déterminer la dose du même sel dans une 
dissolution dont la densité était 1,092, on trouve 16,33 pour 100. 
Cette proportion était en réalité de 16,34. — Suivant le même au¬ 
teur, une dissolution de sulfate de potasse à 4,98 pour 100, a une 
densité de 1,0385. On en déduit k = 0,0022. Une autre dissolution 
à 10,21 pour 100, à densité 1,076, donne k = 0,0023. —■ On voit 
donc que k étant connu pour un certain sel, il sera possible de cal¬ 
culer, à l’aide de (1), la proportion de ce sel renfermée dans une dis¬ 
solution dont on pourra déterminer la densité. Si cette densité dif¬ 
fère beaucoup de celle qui a servi à établir k, le résultat sera plus 
ou moins approximatif ; mais il sera très sensiblement exact si on 
applique le calcul à des densités voisines. Or ce dernier cas est le 
seul qui se présente dans la suite. 
Malheureusement, les valeurs de k ne peuvent être obtenues 
avec exactitude qu’à l’aide du sel pur et 'parfaitement sec. J’ai déjà 
dit comment la plupart de mes matériaux ne m’inspirent pas assez 
de confiance sous ce dernier rapport pour que je puisse m’en servir 
1 Mémoire cité, p. 58 . 
2 Mémoire cité, p. 121. 
