DES DISSOLUTIONS AQUEUSES. 
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La congélation commence par des plaques blanchâtres adhérentes 
au vase, puis une croûte molle s’épaissit de plus en plus. La liqueur 
est continuellement agitée ; puis, lorsque la moitié à peu près est 
devenue liquide, on sépare rapidement la glace un peu molle, on la 
presse entre du papier gris à plusieurs reprises. Un fragment de 
cette glace nage sur la dissolution et s’enfonce au contraire dans 
l’eau pure. Le liquide non gelé et revenu sensiblement à 10 0 est 
porté sous la balance. Sa densité est 1.087. Le liquide provenant de 
la portion gelée a une densité de 1,053. En apliquant la formule (2) 
à des observations de Kremers 1 je trouve que pour ce sel k = 0,0040. 
A l’aide de la formule(1) j’obtiens alors 11,9 °/ 0 comme dose du sel 
dans la portion non gelée, et 9,4 °/ 0 comme dose du sel dans la 
partie qui a gelé. 
Nitrate de potasse. Deux solutions renfermant, la première, 2,9 
°/ 0 de sel, et la seconde 5,8 °/ 0 . Leur congélation donne lieu 
à une glace plus compacte que la précédente, dure, plus légère aussi 
que la dissolution correspondante, mais plus lourde que l’eau. 
Nitrate de potasse. Autre dissolution à 11,6 °/ 0 de sel : densité, 
1,066. Il se forme très rapidement sur les parois des croûtes très 
blanches qui augmentent en môme temps que des cristaux flottent 
dans la masse du liquide. Lorsque la moitié est gelée, il y a une 
croûte presque uniformément blanche et assez dure, semblable à 
l’acide stéarique, aussi sèche que la glace de l’eau pure. Cette glace 
donne, par sa fusion, un liquide dont la densité est 1,063, et qui 
renferme par conséquent 10,6 °/ 0 de sel. 
Nitrate de soude (N0 7 Na0). Dissolution de 9,38 °/ 0 de sel. Den¬ 
sité : 1,059. La congélation donne une glace plus molle que celle 
du nitrate de potasse, sans plaques blanches adhérentes aux parois. 
Des cristaux flottent dans la masse. On sépare aussi rapidement 
et aussi complètement que possible les parties solides de celles de¬ 
meurées liquides à l’aide de papier à filtrer. La portion demeurée 
liquide a pour densité 1,086; celle qui a gelé : 1,056. En appli¬ 
quant la formule (2) à des observations de Kremers, je trouve que 
pour cette substance k = 0,0035. — On en déduit facilement pour 
la première partie 10,5°/ 0 de sel et pour la seconde partie 8,61 %. 
La glace était aussi plus lourde que l’eau. 
Nitrate d’ammoniaque ( N0 5 NH 5 -f-H0). Solution dans laquelle Y 
pèse ls r , 691. Densité: 1,041. La congélation donne une glace 
molle, nullement blanche, d’un gris nacré. Des cristaux flottent 
dans la masse qui devient un magma enveloppé d’une croûte molle. 
On sépare comme précédemment la partie demeurée liquide. La 
glace molle étant fondue fournit un liquide dont la densité est 1,036. 
La portion demeurée liquide a pour densité 1,042. 
Sulfate de fer (S0 3 Fe0-|-7H0). Solution dont la densité est 
1,073. La congélation donne une croûte jaunâtre assez dure, queU 
ques cristaux flottants. Glace plus lourde que l’eau. 
Sulfate de fer. Autre dissolution dont la densité est 1,094. La com 
1 Mémoire cité, p. 121. 
