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CONGÉLATION 
de l’eau de mer. Il a obtenu, entre autres, des valeurs 1,0078; 
1,005; \ ,07 et 0,7 p. °/ 0 de sel et il pense que l’eau douce que l’on 
prétend avoir obtenue par la fusion de glaçons marins provenait en 
réalité de glaçons d’eau de pluie ou de neige. 
Dans les expériences que j’ai décrites ci-dessus, le liquide était 
continuellement agité durant ia congélation et on laissait cette congé¬ 
lation se poursuivre jusqu a ce qu’une fraction variable de la masse 
fût gelée. C'était tantôt plus tantôt moins de la moitié. Les chiffres 
obtenus montrent que pour tous ces corps, pour les dissolutions fai¬ 
bles comme pour les plus concentrées, pour les substances peu so¬ 
lubles comme pour celles qui le sont beaucoup, les cristaux de glace, 
en se formant et en s'agglomérant, retiennent en grande partie la 
matière dissoute dans l’eau.—Pendant que la congélation se produit, 
les portions encore liquides doivent, si elles ne sont pas saturées, 
dissoudre quelque peu de la substance saline qui vient de se solidi¬ 
fier, en quelque sorte, au milieu des particules de glace ; de là une 
augmentation qui peut être plus ou moins considérable de la densité 
des portions les dernières liquides. On conçoit que cette augmenta¬ 
tion, aux dépens du sel emprisonné dans la glace, dépendra de la so¬ 
lubilité de ce sel, du degré de concentration de la dissolution elle- 
même, de la température à laquelle la congélation se produit et enfin 
de l’état d’agitation ou d’immobilité du liquide. Il est très possible 
qu’un glaçon d’eau de mer, longtemps lavé et agité par l’eau même 
durant sa formation, puisse perdre une certaine quantité du sel qui 
y demeurerait sans cela enfermé et donner par suite une eau moins 
dense que celle qui s’obtenait dans mes expériences sur une petite 
échelle. La dissolution de chlorure de sodium à 2,62 p. °/ 0 de se l et 
4,019 de densité m’a donné, en effet, une glace dont le sel n’avait 
pas été éliminé d’une manière appréciable, tandis que pour l’eau de 
mer et dans les circonstances de la nature la glace donnait à M. Wal- 
kerune eau à 1,0078 de densité. Il est évident que cette eau étant 
fondue puis gelée de nouveau partiellement finirait par fournir une 
glace à peu près débarrassée de sel. Ces fusions et ces congélations 
successives peuvent-elles peut-être se produire parfois à la surface ou 
sur les côtes des mers polaires? Je l’ignore; mais elles constituent, 
en tout cas, le seul moyen par lequel je conçois la formation de gla¬ 
çons donnant de l’eau douce et provenant originairement de l’eau de 
mer. 
La congélation de l’eau tenant des matières solides en dissolution 
n’est sans doute pas sans analogie avec la congélation de l'eau tenant 
un gaz en dissolution. Si l’on soumet de l’eau chargée en excès d’a¬ 
cide carbonique à une température inférieure à 0°, on voit sur la 
croûte de glace qui se forme des bulles de gaz se produire tout à 
coup, comme les bulles d’hydrogène sur un morceau de zinc qu’on 
plonge dans l’eau acidulée. Une partie de ces bulles se dégage, ce 
sont ordinairement les plus volumineuses; une autre partie demeuré 
emprisonnée dans la glace qui forme bientôt une masse poreuse, 
