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CONGÉLATION 
3° La proportion de substance que renferme la glace est généra¬ 
lement un peu moindre que celle de la dissolution elle-même. 
4° La glace formée présente un aspect, une coloration, une den¬ 
sité qui dépendent' de la substance qui s’y trouve. Elle est toujours 
plus dense que celle de l’eau pure. 
5° La matière solide paraît être disséminée entre les cristaux de 
glace; mais cette dissémination est trop complète pour qu’on puisse 
l’y reconnaître par une observation microscopique ordinaire. 
IV. 
11 était naturel de profiter des expériences précédentes pour exa¬ 
miner aussi ce qui concerne la température de la congélation dans 
les dissolutions aqueuses. On possède déjà sur ce point divers ren¬ 
seignements et entre autres les déterminations de M. Despretz; ce¬ 
pendant, il y a encore beaucoup de dissolutions qui n’ont pas été 
étudiées sous ce rapport et j’espère ajouter, par les détails suivants, 
quelques faits nouveaux à ceux déjà connus. 
On sait que, pour l’eau pure, le passage à l’état solide se produit 
sensiblement à une température constante (0°) et c’est seulement 
dans quelques cas très exceptionnels que la température du liquide 
peut s’abaisser de plusieurs degrés au-dessous de 0. On sait combien 
de précautions délicates il faut pour obtenir cet abaissement anormal 
du thermomètre dans l’eau et combien cet état d’équilibre au-dessous 
du point de congélation est facilement détruit. Il en est autrement 
dans les dissolutions salines. La plupart et probablement toutes, du 
plus au moins, donnent assez facilement lieu à ce refroidissement in¬ 
férieur à la température de congélation. Quelques-unes d’entre elles 
présentent ordinairement cet abaissement exagéré du thermomètre 
et permettent de réaliser avec une extrême facilité ce qui est toujours 
fort difficile à l’aide de l’eau pure. 
Dans mes expériences, les dissolutions étaient refroidies dans un 
vase métallique plongé dans un mélange réfrigérant, un thermomètre 
plongeait continuellement dans le liquide et l’agitait; enfin, les disso¬ 
lutions n’avaient généralement pas été bouillies avant qu’on provo¬ 
quât leur congélation. Aussi, dans la grande majorité des cas, je n’ai 
pas constaté l’abaissement exceptionnel du thermomètre la dissolu¬ 
tion étant encore liquide; j’obtenais, au contraire, un refroidissement 
régulier jusqu’au moment où une légère croûte déglacé commençait 
à paraître sur les parois du vase et, à partir de ce moment, le ther¬ 
momètre ne descendait plus. Si le refroidissement exceptionnel au- 
dessous du point vrai de congélation s’était produit, on s’en aperce¬ 
vait parce que, à un certain moment, des paillettes solides apparais¬ 
saient tout-à-coup au sein du liquide et au même instant le thermo¬ 
mètre remontait de quelques dixièmes de degré. La congélation se 
