DES DISSOLUTIONS AQUEUSES. 
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poursuivait alors régulière. Il va sans dire que je n’ai considéré 
comme température de la congélation que la température à laquelle 
le thermomètre se maintient sensiblement constant pendant que la glace 
augmente et à partir du moment où il y a déjà de la glace formée 
dans le liquide. 
Dans la plupart de mes expériences, à partir du moment où la 
congélation avait commencé, le thermomètre demeurait constant et 
souvent la croûte de glace pouvait augmenter notablement d’épais- 
seur sans que la colonne mercurielle éprouvât plus de changement 
que pendant la congélation de l’eau pure. Cette température fixe dé¬ 
pend de la nature du corps dissous et du degré de concentration de 
la dissolution. En répétant les expériences avec des dissolutions 
semblables, j’ai toujours retrouvé exactement le même point fixe du 
thermomètre pendant leur solidification. Ainsi, une dissolution de 
corps solide a aussi une température décongélation constante comme 
l’eau pure ; cette température, inférieure à 0°, varie notablement 
d’une dissolution à l’autre. 
Lorsqu’on produit la congélation d’un volume limité de dissolu¬ 
tion — et c’était le cas dans mes expériences,— les conditions chan¬ 
gent évidemment quelque peu après qu’une portion de la dissolution 
est devenue solide. Il résulte des expériences décrites dans les pages 
qui précèdent que la dissolution se concentre un peu à mesure que 
la glace se forme. Le tableau (1) le montre dans presque tous les 
cas. La conséquence de cette variation dans la densité de la dissolu¬ 
tion doit être évidemment une variation dans la température puisque 
c’est un liquide de plus en plus concentré qui gèle. Dans toutes mes 
expériences, en effet, j’ai toujours vu, à partir du moment où 7* ou 
7 j du liquide était gelé, le thermomètre qui n’avait varié que d’une 
manière insensible jusque là baisser lentement, faiblement; mais d’une 
façon très visible à mesure que la partie liquide se réduisait davan¬ 
tage. Cet abaissement qui n’était souvent que de7 10 à 2 / 10 de degré ex¬ 
prime donc, me parait-il, la différence entre la température de con¬ 
gélation de la dissolution primitive et la température de congélation 
de la portion demeurée liquide (densité : colonne D du tableau I). 
Ainsi, par exemple, la dissolution de potasse à 1,044 de densité a 
gelé lorsque le thermomètre se maintenait constant à —4°; tandis que, 
au bout d’un certain temps, à la fin de l’expérience, la dissolution 
qui demeurait liquide avait 1,047 de densité et le thermomètre s’était 
abaissé peu à peu à —4°,2. — Dans plusieurs cas, ainsi qu’on le 
verra ci-dessous, j’ai laissé la congélation se poursuivre jusqu’à ce 
qu’il ne demeurât plus qu’un faible reste liquide, un magma très 
fluide au centre du vase. Il est évident qu’alors la densité de ces der¬ 
nières portions liquides était sensiblement plus forte que celle de la 
dissolution primitive et le thermomètre baissait sensiblement aussi. 
L’effet était plus ou moins prononcé suivant la substance dissoute. 
Pour des corps qui abaissent notablement la température de congé¬ 
lation, cette variation du thermomètre a parfois dépassé 1°. 
J’ai dit que le retard exceptionnel de la congélation se produit plus 
