DES DISSOLUTIONS AQUEUSES. 
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tement refroidies que le thermomètre non en eontact avec ces parois; 
l’instrument prenait donc un peu plus tard la vraie température de 
la congélation et lorsque tout le liquide y était arrivé.—Dans certains 
cas (chlorure de sodium, à 13,05 p. °/ 0 ; chlorure d’ammonium, à 
1,025 de densité, etc.) le thermomètre s’abaissait notablement vers 
la fin. Il s’agit alors d’expériences où on laissait la congélation en¬ 
vahir jusqu’au centre même du vase et où la cuvette du thermomètre 
s’agitait dans une glace molle. Cette glace pouvait évidemment jouer 
le rôle de corps conducteur entre les parois du vase et le mélange 
réfrigérant d’une part et le thermomètre d’une autre part. Ce refroi¬ 
dissement particulier ne se produisait jamais lorsque le thermomètre 
s’agitait au sein d’une portion encore liquide de la dissolution. 
Le tableau suivant résume les principaux résultats numériques 
des expériences précédentes. 
A) Nom des substances en dissolution. 
B) Proportion de substance p. % d’eau. 
G) Densité de la dissolution. 
D) Nombres proportionnels aux quantités absolues dissoutes d’une 
même substance, lorsqu’il y a plusieurs dissolutions de cette 
substance-là. 
E) Température de la congélation. 
A. 
B. 
C. 
D. 
E. 
Nitrate de potasse . . 
2,9 
1,017 
1 
—1°,5 
id. id. ... 
5,8 
1,034 
2 
—2°, 3 
id. id. ... 
9,09 
1,058 
3 7s 
—3°,2 
id. id. ... 
11,6 
1,066 
4 
—3°, 4 
Nitrate de soude . . . . 
1,059 
—4° 
Nitrate d’ammoniaque . . 
1,021 
1 
—2°,5 
id. id. ... 
1,041 
2 
—4°,6 
Sulfate de fer. 
1,048 
1 
—0°,4 
id. id. .... 
1,073 
U 
—1° 
id. id. .... 
1,094 
2 
—1°,5 
Sulfate de cuivre . . . 
1.062 
1 
—0°,7 
id. id. ... 
1,091 
i 7» 
—1°,2 
Sulfate de potasse . . . 
5,6 
1,043 
—1°,5 
Sulfate de soude .... 
1,031 
i 
—0°,7 
id. id. ... 
1,036 
17s 
—1°,4 
Sulfate d’ammoniaque . . 
1.050 
—2°, 5 
