DES DISSOLUTIONS AQUEUSES. 497 
A. 
1 
C. 
D. 
E. 
Sucre de raisin .... 
1,032 
—0°,7 
Sucre de lait. 
1,033 
—0°,8 
Acide tartrique .... 
1,041 
-1°,5 
id. citrique .... 
1,031 
-1° 
Sulfate de quinine . . . 
1,007 
—0°,3 
Il y aurait lieu maintenant de rechercher quels rapports peuvent 
exister entre l’influence de chaque substance dissoute sur la tempé¬ 
rature de la congélation et les autres propriétés ou les autres carac¬ 
tères de cette substance-là. Des tentatives et des rapprochements 
nombreux, faits dans ce but, ne m’ont guère amené à des rapports 
bien certains; il faudrait pouvoir baser une semblable étude sur des 
observations beaucoup plus nombreuses et beaucoup plus variées 
que celles qui précèdent. — Je me contenterai de présenter, en ter¬ 
minant, quelques rapprochements et quelques remarques. 
Ensuite d’expériences déjà anciennes, Blagden concluait que l’a¬ 
baissement du point de congélation est proportionnel à la quantité 
de substance dissoute (pour les dissolutions semblables). Cette 
loi [est souvent indiquée dans les auteurs. M. Despretz , après 
ses remarquables travaux sur ce sujet, dit que « l’abaissement de 
» la congélation au-dessous du zéro et l’abaissement du maximum 
» au-dessous de 4° sont sensiblement proportionnels à la quantité de 
» matière ajoutée à l’eau. » — Les chiffres du tableau précédent 
montrent que cette loi est, en effet, sensiblement exacte pour quel¬ 
ques substances ; mais elle ne me parait pas pouvoir s’appliquer à 
toutes. Ainsi, pour le chlorure de sodium, les quatres dissolutions 
renfermant des quantités de substances 1,2,3 % et 5 abaissent la 
température de congélation de 2°, 4°, 6°,2 et 10°1; les chiffres exac¬ 
tement proportionnels seraient : 2°; 4°; 6°,6 et 10°. La loi est ainsi 
convenablement satisfaite. Pour le chlorure ammonique, les chiffres 
observés sont : 4°,1; 7° et 13°,8; la loi rigoureuse exigerait 4°,1; 
6°,8 et 13°,6. C’est encore assez satisfaisant. Pour le sucre, les 
températures observées sont 0°,2 ; 0°,5; 0°8et 1°; la loi exigerait 
0°,2; 0°,4; 0°,7 et 1°. Dans ces cas-là, et d’autres encore, on peut 
admettre que la loi signalée se réalise sensiblement, surtout si l’on 
se souvient, en présence des petits écarts ci-dessus, combien il y a 
de causes qui peuvent modifier la vraie indication du thermomètre 
plongeant dans une dissolution qui gèle. Mais pour certaines disso¬ 
lutions, cette proportionnalité ne me paraît pas se produire. Quatre 
dissolutions de nitrate de potasse renfermant des doses 1, 2, 3 */ 5 
et 4 de sel ont gelé à 1°,5; 2°,3; 3°,2 et 3°,4. La loi de proportion¬ 
nalité eût exigé 1°,5; 3°; 5°; 6°, c’est-à-dire des valeurs toutes plus 
considérables que celles qui ont été observées. Le même fait se re- 
