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CONGÉLATION 
produit pour le nitrate de soude. Les trois sulfates de fer, de cuivre 
et de soude donnent tous, au contraire, un abaissement plus consi¬ 
dérable que celui indiqué par la loi de proportionnalité. Ainsi pour 
la sulfate de fer : 0°,4; 1°; 1°,5, au lieu de 0°,4; 0°,6 et0°,8. 
En comparant les diverses substances dissoutes, on aperçoit im¬ 
médiatement que les différences de densité seules des dissolutions 
sont loin d’expliquer les grandes différences d’abaissement du point 
de congélation. Une dissolution de sulfate de fer de 1,070 de densité 
abaisse de 1° et une autre de chlorure d’ammonium, 1,025 de den¬ 
sité, abaisse de 7°. La nature de la matière en dissolution a une in¬ 
fluence essentielle. 
Pour établir complètement cette influence, il faudrait pouvoir com¬ 
parer un groupe de dissolutions ayant la même proportion de subs¬ 
tance étrangère, puis un autre groupe ramené à la même densité. 
Mes expériences sont malheureusement insuffisantes pour faire cette 
étude. Je l’ai dit en commençant, le degré de dessiccation de plusieurs 
des sels que j’employais m’ayant laissé des doutes après coup, je n’ai 
osé indiquer que les densités des dissolutions. En tenant compte de 
ce dernier caractère, on voit immédiatement comment les sels d’am¬ 
moniaque (nitrate, sulfate , chlorhydrate) présentent, chacun dans 
leur groupe , le maximum d’abaissement. On voit aussi que les ni¬ 
trates abaissent le point de congélation plus que les sulfates; mais 
que ce sont surtout les chlorures d’ammonium, de sodium, de cal¬ 
cium et de potassium qui l’abaissent notablement. Il en est de même 
des dissolutions de potasse et de soude. Enfin, les dissolutions des 
sucres, la dextrine ne modifient que plus faiblement la température 
de congélation. Les acides tartrique et citrique ne l’abaissent aussi 
que d’une faible quantité. 
Au point de vue de la solubilité des diverses substances, on peut 
remarquer que les nitrates et les chlorures, très solubles, ont géné¬ 
ralement abaissé le point de congélation plus que les sulfates moins 
solubles. Cette remarque ne peut évidemment s’étendre aux subs¬ 
tances organiques qui, quoique très solubles, donnent des dissolu¬ 
tions qui gèlent près de 0°. 
Il pourrait être intéressant de rapprocher les chiffres du tableau II 
de ceux qui expriment l’abaissement de température 'produite au 
moment de la dissolution. Suivant MM. Favre et Silberman, Gra- 
ham, etc. en dissolvant 1 de sel dans une quantité suffisamment grande 
d’eau, il y a absorption des quantités suivantes de chaleur (en calories): 
Sulfate de potasse 35 
» soude 49 
» ammoniaque 11 
» fer 11 
» zinc 15 
Chlorure de potassium 52 
» sodium 89 
» d’ammonium 65 
