DES DISSOLUTIONS AQUEUSES. 
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Chlorure de strontium 25 
Nitrate de potasse 70 
» soude 45 
» d’ammoniaque 66 
On voit que, pour les sulfates, il ne paraît guère y avoir de rela¬ 
tion entre la chaleur de dissolution et rabaissement du point de con¬ 
gélation. Dans les chlorures, le chlorure d’ammonium a la plus forte 
chaleur latente de dissolution et abaisse aussi le plus le point de 
solidification. D’une autre part, ce rapprochement n’est pas possible 
pour le chlorure de sodium. 
On peut se demander si peut-être chaque substance dissoute dans 
l’eau n’a pas la propriété plus ou moins prononcée de maintenir 
l’état liquide tout aussi bien dans le passage à l’état solide que dans 
le passage à l’état gazeux. On peut comparer, en d’autres termes, 
le retard du point d’ébullition avec le retard du point décongélation. 
Cette comparaison malheureusement n’est pas possible dans les ter¬ 
mes précis où elle devrait être faite parce que les chiffres que l’on 
possède sur le retard du point d’ébullition se rapportent à des pro¬ 
portions inégales de substance dissoute. — M. B. Babington 1 a 
cherché à déterminer quelle influence exercent divers sels dissous 
sur la quantité d’évaporation à l’air libre pendant un temps déter¬ 
miné. En prenant des dissolutions à doses égales et semblablement 
disposées, il trouve que l’évaporation, pour les nitrates de potasse, 
de soude et d’ammoniaque pouvait être exprimée par les chiffres 24, 
25 et 26 ; pour les sulfates correspondants, 30, 37 et 29; pour les 
chlorures enfin, 17, 18 et 19. On voit donc que les sulfates retar¬ 
dent le moins l’évaporation et parmi ces sels, c’est le sulfate d’am¬ 
moniaque qui exerce le plus grand retard : on se souvient des mê¬ 
mes conclusions à propos du point de congélation. Si l’on compare 
les chlorures avec les nitrates, on trouve que les rapports sont en¬ 
core les mêmes que pour le point de congélation ; mais ces rapports 
sont intervertis si l’on compare les nitrates et les chlorures entre eux. 
En examinant, enfin, s’il y a quelque rapport entre le phénomène 
qui nous occupe et la proportion plus ou moins grande d’eau de 
cristallisation dans les sels, on ne trouve aucune relation qui mérite 
d’être signalée. 
En résumant cette seconde partie, on peut poser (v. page 487 les 
conclusions de la première partie) les conclusions suivantes rela¬ 
tives aux 51 dissolutions qui ont été l’objet des recherches précé¬ 
dentes. 
1° La température de la congélation est un terme fixe pour cha¬ 
que dissolution. Ce terme est inférieur au 0° de l’eau pure. 
2° Ces dissolutions peuvent, d’une manière exceptionnelle et plus 
ou moins facilement, demeurer liquides au-dessous de leur point de 
congélation. Certaines dissolutions organiques (acide citrique, sucre 
de lait, etc.) sont surtout remarquables sous ce rapport. 
1 Archives des Sc. phys. et nat. Juillet 1860, pag. 235, 
