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0 6 H 5 CH 3 + Br 2 = C 6 H B CH a Br + HBr (1) 
C 6 H 5 CH 3 + 2 Br = C 6 H 4 Br . CH 3 + HBr . (2) 
Die beiden Gleichungen ergeben in bezug auf die mit der Zeit 
abnehmende Bromkonzentration dieselbe monomolekulare Gleichung, 
sofern man annimmt, wie das durch Molekulargewichtsbestimmungen 
öfters nachgewiesen ist, daß das meiste Brom als Br 2 vorliegt und 
nur sehr wenig in Atome dissoziiert ist 1 ). 
Denn nach dem Schema 
Br -(- Br ^ Br 2 (3) 
ist das [Br] 2 proportional [Br 2 ], die durch Titration gemessene oder 
die zuerst gewogene Brommenge gibt aber die Konzentration [Br 2 ] an. 
Unsere Formulierung steht also im Einklang mit dem ohne 
Katalysatorzusatz als monomolekular erkannten Reaktionsverlauf. 
Wird Jod (Bromjod) zugesetzt, so wird die Konzentration der Br- 
Atome nicht nur durch das Gleichgewicht 
Br + Br Br 2 . 
sondern auch durch die Dissoziation des Bromjods geregelt: 
J Br J -\- Br , (4) 
dann ist aber die [Br]-Konzentration der Konzentration des [JBr] 
proportional. Da das Gleichgewicht der Bromatome zugleich in be¬ 
zug auf die Gleichung (3) und (4) erfüllt sein muß, so wird sich 
der Verbrauch der Bromatome nach der Gleichung (2) in Überein¬ 
stimmung mit den oben gesammelten Versuchstatsachen folgender¬ 
maßen heraussteilen 2 ): 
d [Brom] 
dt 
= k t [Br]*=A [Br 2 ] 
und bei Jodzusatz: 
= *i [Br 2 ] + V[Br 2 ] [JBr] 2 . 
1 ) Vgl. L. Bruner. Zeit. phys. Ch. 41 (1901), 524 und A. Slator a. a. O. S. 553. 
2 ) In seiner öfters hier zitierten Arbeit betont richtig A. Slator im An¬ 
schluß an die Betrachtungen von Prof. R. Luther, daß mit den kinetisch gefun¬ 
denen Gesetzmäßigkeiten verschiedene Reaktionsformulierungen vereinbar sind. Es 
wäre jedoch unrichtig, sich deshalb einer Deutung und Formulierung der Reak¬ 
tionen zu enthalten, zumal wenn auch anderweitige Gründe vorliegen, die als 
Stützen für etwaige Formulierung angeführt werden können. 
