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In nicht ionisierenden Lösungsmitteln sollte das Verhältnis der Iso¬ 
mere unverändert bleiben und nur die beiden Reaktionsgeschwin¬ 
digkeiten in Betrag der Verminderung der aktiven Menge des To¬ 
luols vermindert werden; ionisierende Lösungsmittel sollten dagegen 
die Kernsubstitution fördern und überhaupt die Reaktionsgeschwin¬ 
digkeit erhöhen. Nun ist CC1 4 ein träges, isolierendes Lösungsmittel, 
Nitrobenzol dagegen ein unter den organischen Stoffen typischer, 
starker Jonisator. 
Der Versuch hat unsere Vermutung vollauf bestä¬ 
tigt. Im Nitrobenzol wird das Benzylbromid nun in 
äußerst geringer Menge gebildet; auch der Reaktions¬ 
verlauf weist interessante Störungen (katalytische Hemmungen) hin. 
Wir lassen zuerst die Versuchsergebnisse folgen. 
Versuche in Tetrachlorkohlenstoff. 
TABELLE IX. 
7b Vol, % CC1 4 + 25% Vol. C 7 H 8 
1 gr Br 2 in 26"4 cm 3 Gemisch. 
t 
a 
X 
x °/o 
x 2 jx 
Kcci i 
Temperatur 25° 
21 
1-484 
0-625 
42-1 
00113 
36 
1031 
0-624 
60-5 
00112 
0 40 ö 
00112 
Temperatur 35° 
14/ 
/3 
0-267 
0-069 
25-7 
0-0276 (?) 
6 
0303 
0-105 
34-8 
0-0309 
11 
1-420 
ü-881 
616 
0-66 
0-0378 
0-66 2 ) 
00321 
Temperatur 45° 
3 
0-357 
0-195 
545 
0-86 
0114 
6 
0-890 
0-716 
80-4 
0-894 
0118 
0-877 
0 116 
*) Beide Versuche wurden bei der vorzüglichen Konstanz der ÜT-Werte zu¬ 
sammen auf C 6 H 5 .CH 2 Br analysiert. 
2 ) Ein Versuch mit L403 gr Br die bis auf 3°/ 0 verbraucht worden sind, wes¬ 
halb der Versuch bei der Berechnung der Konstante nicht mitberücksichtigt wor¬ 
den ist, ergab für x 2 /x = 0’72. Die ersten Versuche mit kleinen Brommengen s nd 
für die schwierige C 6 H 5 CH 2 Br Bestimmung unbrauchbar. 
