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Vergleicht man die Zahlen mit den Angaben der Tabelle, so 
sieht man. daß die Verteilung des Broms auf die beiden 
Nebenreaktionen unverändert geblieben ist 1 ). 
Durch Division der früheren if-Werte durch die neuen Kon¬ 
stanten Kcci 4 erhalten wir: 
Temperatur 
K 
Kca A 
25° 
49 
35° 
4-56 
45° 
40 
Die Geschwindigkeitskonstante ist also (bei höherer Tempera¬ 
tur ganz genau) im Verhältnis zu der Toluolkonzentration gesun¬ 
ken, die in dem verwendeten Gemisch viermal kleiner als in rei¬ 
nem Toluol ist. Man darf also folgern, daß beide Nebenreak¬ 
tionen mit einer der Toluolkonzentration proportio¬ 
nalen Geschwindigkeit verlaufen. Ein ähnliches Resultat 
wurde von A. Slator bei der Chlorierung des Benzols in CC1 4 ge¬ 
funden, jedoch nur bei verdünnter Benzol-Lösung (10—20 Volum¬ 
prozente C 6 H 6 ). Wird etwa 50°/ 0 C 6 H 6 -j- öO°/ 0 CC1 4 mit reinem Ben¬ 
zol verglichen, so sinkt die Konstante um das vierfache, obgleich die 
Benzolkonzentration nur auf das doppelte vermindert worden ist. Im 
Benzol geht also die Reaktion durch Einfluß des Mediums schneller 
als in CC1 4 vor sich. Beim Toluol ist dieser Unterschied nicht mehr 
vorhanden, indem die Proportionalität mit der aktiven Toluolmasse 
zwischen 100% und 25°/ 0 Vol. bestehen bleibt. Während Benzol 
ein rein aromatisches, in diesem Falle reaktionbeschleunigendes Me¬ 
dium ist, ist Toluol durch Einführung der Methylgruppe auch in 
dieser Beziehung bereits viel ähnlicher den dem Methantypus ge¬ 
hörenden Stoffen 2 ). 
9 Ebenso verhält es sic'i bei der Chlorierung des Benzols in CC1 4 . S. A. Sla- 
tor, 1. c. S. 529. 
2 ) Daß in aromatischen Kohlenwasserstoffen Reaktionen rascher verlaufen, als 
in denen der Fettreihe, wird wohl eine allgemeine Gesetzmäßigkeit sein. Daß Ben¬ 
zol durch Alkyl-Substitution ein für Reaktionen trägeres Medium wird, ist auch 
in anderen Fällen beobachtet worden. Vgl. z. B. Nernst, Theor. Ch„ II. Aufl., S. 535. 
