724 
t 
a 
X 
*% 
x 2 /x Kno . 2 
K" iVo 2 
K"'no 2 
pro 1 
L gr Br 2 
— 66*1 cm 3 Gern. 
724 
0*413 
0-247 
599 
1*91 
0*072 
0*0072 
V« 
0549 
0331 
60*3 
1*20 
0046 
0*0058 
19/ 
/24 
0-398 
0-282 
71*0 
0 68 
0*037 
0*0016 
1 
0*412 
0*318 
77*1 
0*64 
0*034 
0*0008 
Temperatur 45° 
pro 1 gr Br 2 — 26*4 cm 3 Gem. 
V 24 
0-508 
0*330 
64 4 
24 
0*44 
00084 
5/ 
/ 48 
0*751 
0 567 
754 
5*85 
0 29 
0*0072 
1 4 
0 471 
0-392 
83 2 
0 114 
310 
0*19 
0 0064 
pro 
1 gr Br 2 
— 66*1 cm 3 
Gern. 
Vs 
0*379 
0207 
54*7 
2*75 
2/ 
/3 
0-396 
0*332 
83*9 
0*17 (?) 
0*79 
Temperatur 74° 
pro 
1 gr Br 2 
— 26*4 cm 3 
Gern. 
V 24 
0*570 
0463 
81 2 
0189 
18 
Bei der Betrachtung der oben verzeichneten Ergebnisse macht 
sich der bedeutende, die Benzylbromid-Bildung hemmende Einfluß 
des C 6 H 5 N0 2 auf den ersten Blick bemerkbar. Bei 25° und 35° 
kann überhaupt die Bildung des C ß H 5 CH 2 Br sogar nicht mehr mit 
Sicherheit nachgewiesen werden. Bei 74°, wo in toluolischer Lösung 
die Ausbeute an Benzylbromid 100°/ 0 betrügt, sinkt sie in Nitrobenzol 
auf etwa 19°/ 0 . Zugleich verändert die Reaktion vollständig ihren 
Verlauf. Die monomolekularen Konstanten sinken um das zehnfache, 
auch bleibt der in Reaktion getretene Betrag nicht mehr von der 
Konzentration unabhängig. Rechnet man die Zahlen durch, so erhält 
man — mit Ausnahme der ersten Reaktionsstadien — annähernd auf 
trimolekulare Reaktion stimmende Konstanten. Auch verhalten sich 
die Zeiten des gleichen Prozentumsatzes ungefähr wie die Quadrate 
der Konzentrationen. Wir haben deshalb anfangs die Vermutung 
gehabt, ob hier nicht ein ähnlicher Fall wie bei der Phenolbromie¬ 
rung vorliege, die, wie bekannt, in wässeriger Lösung Tribrom- 
phenol, in organischen Lösungmittel dagegen (CS 2 , CH 3 COOH) — 
