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Aetion des acides et des bases. 
Les solutions jaune d’or d’urochrome ne changent pas visi¬ 
blement leur coloration quand on les traite par les acides minéraux 
à froid; elles deviennent brun rougeâtre avec les acides bouillants. 
L’ammoniaque, la soude et la potasse, agissant à froid, n’altèrent 
pas apparemment la coloration des solutions urochromiques. Mais en 
réalité, déjà à froid, la soude ou la potasse concentrée détache une 
partie du soufre légèrement lié à la molécule de l’urochrome. On 
peut s’en convaincre en traitant la solution urochromique par l’acé¬ 
tate de plomb et la soude caustique; il se forme alors du sulfure 
de plomb dont la quantité augmente à mesure que la température 
monte. 
Une trace de nitroprussiate de soude ajoutée à une solution al¬ 
caline d’urochrome donne une coloration pourpre qui pâlit et passe 
au brun rougeâtre pour disparaître enfin (la cystéine se comporte 
de la même manière) 1 ). 
L’urochrome se distingue par la facilité dont elle s’altère. Celle-ci 
résulte des propriétés réductrices de ce corps. 
Lorsqu’on ajoute aux solutions urochromiques du chlorure ferri¬ 
que et du ferricyanure de potassium, fraîchement préparés et for¬ 
tement dilués (réactif de Selmi), la coloration bleue apparaît immé¬ 
diatement, ainsi que sous peu un dépôt de bleu de Prusse. 
L’acide iodique est réduit par l’urochrome à l’état d’acide iod- 
hydrique; l’iode éliminé à son tour est facilement extrait par le 
sulfure de carbone. Cette réaction réductrice n’est propre à aucun 
des acides protéiques. 
Ni le chlorure d’or, ni la solution ammoniacale d’argent ne 
sont réduits par l’urochrome. 
Spectre d’absorption. 
Les solutions jaune d’or de l’urochrome ne présentent aucune 
bande d’absorption en milieu acide ou alcalin; traitées par le chlo¬ 
rure de zinc et l’ammoniaque, elles ne donnent pas de fluorescence 
verte. 
Ces faits ont été établis sur les diverses préparations de l’uro- 
i) K. A. N. Mörner. Zeitsch. f. physiol. Chem. Vol. XXVIII, p. 611. 
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