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ß désignant le coefficient de compressibilité, V le volume occupé 
par la quantité donnée de substance, oj son volume moléculaire à 
Tétât gazeux sous la pression p. 
En substituant la loi Boyle-Charles on revient à la formule (1) 
que nous avons déduite auparavant à l’aide d’une méthode directe. 
Le coefficient b est défini par la condition: 
( 8 ) 
T 
/ W{ô)dô = 
et la valeur moyenne des déviations de la densité normale est 
(9) 
j _ J— = y 2 B T 0 Qoß = \ 2_u 
I tan ' vu * T 
oj p ß 
ji 
Ces déviations seront plus grandes, évidemment, pour un nombre v 
petit et pour une inclinaison petite de l’isotherme Pour un p 
maximum ou minimum, ou pour ~- — 0 : l’état du gaz dépasse les 
limites de stabilité. On trouve ainsi les limites extrêmes possibles 
de la sursaturation ou du surchauffement. 
§ 6. Examinons la possibilité de déviations plus considérables- 
de l’état normal. Pour des valeurs p 0: v 0 données (et une tempéra¬ 
ture correspondante) on obtient les valeurs maxima et minima de 
probabilité à l’aide de la condition que l’exposant dans l’expression 
(5) soit minimum ou maximum, c’est-à-dire: 
. 9 
9v 
v 
Vo 
dv = 0 ou p — p 0 . 
Dans le domaine où l’équation caractéristique indique l’existence de 
trois volumes pour une p Q donnée, deux d’entre eux v 0: v\ sont des 
états de probabilité maxima, la valeur intermédiaire v" est un 
état de probabilité minima. On peut se rendre compte de la distri¬ 
bution des densités dans les différentes parties d’un tel gaz au moyen 
d’une surface de probabilité en construisant W d’après (5) en fonc¬ 
tion des coordonnées p 0 et v, pour une T 0 donnée (fig. 1). 
Les points W max. et W min., c’est-à-dire les élévations et les dé¬ 
pressions extrêmes, définissent une courbe correspondant à Tiso- 
