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Nos raisonnements ne donnent pas de moyen d’évaluer la durée 
des agglomérations individuelles. Dans un gaz à l’état normal, la 
grandeur ô qui appartient à une certaine partie de la substance 
subira des changements très rapides, étant comprise dans des limi¬ 
tes positives et négatives. Mais il ne serait pas impossible que la 
durée de telles agglomérations soit plus considérable à l’état critique. 
§ 10. Des phénomènes d’opalescence tout à fait analogues con¬ 
stituent le signe caractéristique bien connu d’un autre état critique, 
notamment du point critique de solubilité au sein des mélanges bi¬ 
naires. On sait que le mélange de certains liquides (p. ex. d’eau et 
d’acide isobutylique). à des températures basses, donne deux cou¬ 
ches liquides coexistant avec la vapeur, de concentrations différen¬ 
tes x , x 1 . Lorsque la température s’élève, la différence des concen¬ 
trations diminue jusqu’au point x k . T k (température critique de so¬ 
lubilité) où les deux phases liquides sont identiques ce qui fait 
disparaître la tension capillaire à la surface de séparation 4 ). A des 
températures plus élevées, il n’existe qu’une seule phase liquide pour 
chaque concentration. Lorsqu’on refroidit un mélange dont la tem¬ 
pérature initiale est T k et dont la concentration est proche de 
x k . une opalescence apparaît qui croît à mesure que l’on approche 
de T k et qui se termine par l’apparition d’un brouillard blanc et 
par la séparation du liquide en deux couches. 
Si la concentration employée diffère de x k . ces phénomènes ap¬ 
paraissent à la température qui correspond à la concentration x 
employée, mais leur intensité décroît rapidement lorsque la diffé¬ 
rence x — x k grandit; c’est ce qui découle clairement des mesures du 
coefficient d’extinction exécutées par M. Friedländer 2 ) pour des con¬ 
centrations et des températures diverses. Le même auteur a prouvé 
que ces phénomènes sont indépendants du temps et par conséquent 
qu’ils indiquent des états stables. 
§ 11. C’est cette stabilité apparente qui. d’après M. Rothmund 3 ) et 
M. Friedländer, rend une explication encore plus difficile puisque la 
suspension de petites gouttelettes que l’on pourrait supposer ne serait 
pas stable, les grandes gouttes augmentant d’après Lord Kelvin aux 
dépens des petites. M. Konowalow 4 ) attribue ces phénomènes à la 
2 ) Voir Antonow, Journ. chim. phys., 5, p. 368 (1907). 
q Zeitschr. phys. Chem., 38, p. 385 (1901). 
2 ) Zeitschr. phys. Chem.,^26, p. 433 (1898). 
3 ) Ann. d. Phys.. 10, p. 360 (1903). 
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