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c’est-à-dire que, lorsqu’un sel peut préexister dans des disso¬ 
lutions de concentration différente, à deux états différents d’hy¬ 
dratation , rabaissement atomique de l'hydrate supérieur (plus 
riche en eau) est toujours plus grand que Rabaissement atomique 
de Vhydrate inférieur , ou peut-être lui est égal. 
Lorsque, dans une série de dissolutions préparées avec un sel 
à n atomes d’eau, il n’existe qu’un seul hydrate à n-\-r atomes 
d’eau, et que, pour deux de ces dissolutions, les valeurs de E ont 
été déterminées par l’expérience avec une exactitude suffisante, 
il est facile de voir qu’à l’aide de ces valeurs, on peut calculer la 
valeur numérique de r. 
A cet effet, supposons deux dissolutions préparées avec M' et 
M" parties de sel à n atomes d’eau pour 100 d’eau. Supposons 
que, au moment d’entrer en dissolution, chaque atome composant 
les quantités de sel M'. et M" se combine avec r atomes d’eau en- 
levés au dissolvant. Désignons par AL ^ etM'' les propor¬ 
tions, pour 100 d’eau , de ce nouvel hydrate, et soit E' et E" les 
abaissements du point de congélation cïes dissolutions préparées 
avec AL et M" de sel. D’après l’hypothèse fondamentale, on a 
M 
i 
n-\-r 
M 
n 
n-\- r 
En remplaçant, dans cette équation, AL __ et M" , jt par leur 
valeurs tirées de l’équation (1), et en résolvant par rapport à r, 
on en déduit la formule suivante : 32 
an. i) 
100 (A + 18») ( M ,' t E " — M â E ' ) 
18 M M" (E" — E') 
n n ' J 
32 Cette formule (III, 1) est la même, sous une autre notation, que celle de 
M. Rüdorff, reproduite au § I er , 
