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TEMPÉRATURE DE CONGÉLATION. 
BULL. 13 
Jusqu’à présent, nous n’avons considéré que des dissolutions 
contenant un seul hydrate déterminé. Supposons maintenant qu’au 
moment d’entrer en dissolution, la quantité de sel M se combine, 
partie avec r, partie avec s atomes d’eau enlevés au dissolvant. 
Nous savons que, dans une dissolution de concentration et de tem¬ 
pérature données, le sel ne peut pas exister, en même temps, à 
plus de deux degrés d’hydratation; car, d’après la théorie du §IV, 
la dissociation de l’hydrate inférieur commence seulement après 
que celle de l’hydrate supérieur est terminée. Si les proportions 
relatives des deux hydrates varient avec la concentration et la 
température des dissolutions suivant les principes développés au 
5 IV, les variations de E comme fonction de M suivront une loi 
u n 
complexe. 
Pour nous en rendre compte, supposons que, à la température 
de sa congélation— E degrés), une portion oc M de la quantité de 
sel M forme, au dépens du dissolvant, une combinaison à n-\- r 
atomes d’eau, tandis que l’autre portion (1—«)M forme une combi- 
naison à n-{-s atomes d’eau. On trouve facilement que, par le fait 
de ces combinaisons, les 100 parties d’eau pure employées à pré¬ 
parer la dissolution sont réduites à 
100 
18 
ocf + (1 — oc) s M 
n 
A —j— 18 n 
parties, et que la dissolution contient, pour 100 d’eau , 
A+ 18 (» + r)j 100«M 
XX 
100 (A+18 n) — 18 [<*r+ (1 — «) « ]l B 
parties de l’hydrate à w-f-r atomes d’eau, et 
|"A + 18(»+s)J 100(1 —oc) M 
- — : -----= Q 
100 (A + 18») — 18 [«r + (1 — a) s j M )( 
parties de l’hydrate kn~\~s atomes d’eau. 
