37 sép. 
TEMPÉRATURE DE CONGÉLATION. 
BULL. 23 
Comme les dissolutions sursaturées cristallisent d’autant plus 
facilement qu’on opère avec des quantités plus considérables, je 
n’en ai pas employé plus de 30 à 60 grammes à la fois. La disso¬ 
lution était refroidie dans une fiole. Dans le col de cette fiole pas¬ 
sait la tige du thermomètre et un tube recourbé servant à intro¬ 
duire la parcelle de glace destinée à provoquer la congélation. La 
boule du thermomètre plongeait dans le liquide, et les interstices 
entre le thermomètre, le tube, et les parois du col de la fiole 
étaient remplis de coton. Afin d’enlever aux parcelles de sel qui 
auraient pu rester adhérentes aux parois intérieures, la propriété 
de faire cristalliser la dissolution sursaturée, j’ai chauffe la fiole 
extérieurement, en promenant une flamme de gaz sur toutes les 
parties non baignées par le liquide. Non-seulement le sel ainsi 
chauffé perd la propriété de faire cristalliser la dissolution dite 
sursaturée, mais, ainsi que je l’ai montré ailleurs 34 , il peut au 
contraire s'y dissoudre. Je n’osais naturellement pas chauffer le 
liquide lui-même trop fortement, de peur de le concentrer par 
l’évaporation. L’expérience terminée, j’ai quelquefois fait le do¬ 
sage du sel contenu dans la dissolution ; je n’ai jamais trouvé de 
changement sensible dans la concentration; les petites différences 
observées étaient tantôt en plus, tantôt en moins. 
Comme un refroidissement local trop considérable paraît, à lui 
seul, pouvoir provoquer la solidification des dissolutions sursatu¬ 
rées, la fiole était le plus souvent refroidie dans un grand bain 
d’eau alcoolisée, entouré d’un mélange réfrigérant. La tempéra¬ 
ture de ce bain pouvait être facilement maintenue à 2 ou 3 degrés 
au-dessous de la température de congélation de la dissolution. 
Pendant la congélation, je tenais la fiole par le col et l’agitais in¬ 
cessamment. Si, pour une raison quelconque, la précipitation du 
sel avait lieu avant la formation de la glace, ou en même temps, 
je jetais la dissolution et recommençais l’expérience. Seulement, 
pour les dissolutions sursaturées de sulfate de soude, lorsqu’il 
s’y était formé des cristaux de Na 2 S0 4 , 7H 2 0, je me suis contenté 
quelquefois de les chauffer jusqu’à 30°, température à laquelle ces 
cristaux sont complètement détruits 35 . 
J’ai pris toutes les précautions usuelles pour m’assurer de la 
pureté des substances employées. Les expériences qui seront dé¬ 
crites plus tard, sur la congélation des dissolutions salines mé¬ 
langées, feront voir, du reste, que les traces d’impuretés qui au- 
34 Bulletin de la Soc. vaudoise des sc. nat., t. X, p. 145. 
33 À 25° ils se liquéfient dans leur eau de cristallisation, en laissant un 
résidu qui est soluble à froid dans la dissolution sursaturée. 
s 
Bull. Soc. Vaud. Sc. nat. XL N° 66. 
2 
