39 SEP. TEMPÉRATURE DE CONGÉLATION. BULL. 25 
congélation de la dissolution saturée d’un sel, ou — ce qui revient 
au même, d’après la théorie développée par Blagden et par lui — 
le maximum de refroidissement que peut produire le mélange de 
ce sel avec de la neige, lorsqu’on connaît la loi qui relie les varia¬ 
tions du point de congélation à celles de la concentration de la 
dissolution, et la relation entre la température et la solubilité. Il 
est évident qu’inversement, étant données par l’expérience les 
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variations du rapport , et la température de congélation de la 
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dissolution normalement saturée, on peut en déduire la solubilité 
du sel à cette température 37 . J’ai calculé de cette manière la so¬ 
lubilité de quelques sels à la température de congélation de leur 
dissolution saturée. Je crois que, dans beaucoup de cas, on ob¬ 
tient ainsi des résultats plus exacts que ne le sont les données sur 
la solubilité à 0° déterminées par les procédés directs. 
Pour trouver le point de congélation d’une dissolution saturée, 
M. Rüdorff a procédé comme suit. La dissolution était saturée à 
la température ordinaire, puis refroidie jusqu’à 2 ou 3 degrés au- 
dessus du point de congélation cherché (déterminé approximati¬ 
vement par une expérience préalable) ; par décantation il séparait 
la dissolution du sel précipité pendant le refroidissement, puis 
faisait congeler la dissolution, dont il se séparait du sel en même 
temps que la glace, et il observait la température avec un ther¬ 
momètre servant d’agitateur. — Je me suis convaincu par plu¬ 
sieurs essais que, pour certaines substances, on ne peut obtenir, 
de cette manière, des résultats très exacts. Cela tient à la diffi¬ 
culté d’obtenir une dissolution exactement saturée à la tempéra¬ 
ture à laquelle elle se congèle, difficulté dont Blagden a déjà fait 
mention 38 et qu’il a expliqué comme nous allons le faire. Quelques 
précautions que l’on prenne, il est presque impossible d’empê¬ 
cher la température de certaines dissolutions de baisser au-des¬ 
sous de leur point de congélation, même lorsqu’on ajoute préala¬ 
blement un fragment de glace à la liqueur. Il arrive alors 
quelquefois que les dissolutions qui déposent facilement et rapi¬ 
dement leur excès de sel lorsqu’on abaisse leur température, et 
qui ne redissolvent que plus difficilement ce sel déposé, si la tem¬ 
pérature vient à s’élever de nouveau, — il arrive, dis-je, qu’au 
moment où la congélation commence, ces dissolutions ne sont pas 
S7 Déjà Blagden (1. c. p.296) a proposé cette méthode de déterminer la so<= 
lubilité. 
*• L. c., p. 296. 
