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L.-C. DE COPPET. 
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complètement saturées, et la température qn’indique le thermo¬ 
mètre est plus élevée que la véritable température de congélation 
de la dissolution saturée. A mesure que la congélation se propage, 
la dissolution se concentre de nouveau, et le thermomètre baisse 
lentement. D’autrefois il arrive que certaines dissolutions saturées 
à une température supérieure restent surchargées de sel pendant 
un temps plus ou moins long, lorsque leur température vient à 
baisser, et cela malgré la présence, dans le liquide , d'un excès de 
la substance solide primitivement dissoute. Lorsque commence la 
congélation d’une de ces dissolutions sursaturées, la température 
qu’indique le thermomètre est au-dessous du véritable point de 
congélation de la dissolution saturée; la formation de la glace tend 
à concentrer encore plus la dissolution, et, conséquemment, à en 
abaisser de plus en plus le point de congélation. On observe ce¬ 
pendant, le plus souvent, qu’au lieu de baisser, la température 
s'élève graduellement, quelquefois pendant toute la durée de la 
congélation. Cela tient, sans doute, à ce que la précipitation de 
l’excès de sel de la dissolution sursaturée se fait plus rapidement 
que la concentration provenant de la séparation de la glace. 
Pour préparer une dissolution saline exactement saturée à la 
température à laquelle elle se congèle, j’ai saturé l’eau de sel à 
une température suffisamment élevée pour que, la dissolution ve¬ 
nant à être refroidie, et agitée constamment pendant le refroidis¬ 
sement, il se séparât un excès considérable de sel dans un état de 
grande division. Lorsque la température de la dissolution était 
encore à 2 ou 3 degrés au-dessus du point de congélation, je pro¬ 
jetais dans la liqueur un fragment de glace, afin de provoquer la 
congélation le plus tôt possible, et d’éviter un abaissement trop 
considérable de la température au-dessous du véritable point 
de congélation. Celle-ci une fois commencée , la tempé¬ 
rature atteignait en peu de temps un point qui restait fixe jus¬ 
qu’à la fin de l’expérience, ou bien elle s’élevait ou s’abaissait 
lentement pour devenir ensuite constante. Pendant toute la durée 
de l’expérience, la liqueur était incessamment agitée avec le ther¬ 
momètre. Quelquefois il arrivait que les trois quarts de la disso¬ 
lution se congelaient, sans que le thermomètre fût devenu station¬ 
naire.Je retirais alors le vase du mélange réfrigérant, et, sans in¬ 
terrompre l’agitation, j’attendais jusqu’à ce que les trois quarts 
environ du contenu fussent de nouveau à l’état liquide, puis le 
vase était replacé dans le mélange réfrigérant. Il est clair que, de 
cette manière, j’agitais pendant longtemps une certaine quantité 
d’eau plus ou moins chargée de sel avec un grand excès de sel 
dans un état de division très grand, la température se rapprochant 
de plus en plus du véritable point de congélation, — et que, dans 
