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L.-C. DE COPPET. 
SEP. 46 
J’ai trouvé que la dissolution M = 25,48 de chlorure de potas¬ 
sium (tab. III) était sursaturée à la température de sa congélation. 
Aussitôt que la glace a commencé à se former, le thermomètre 
s’est élevé de — 12° environ à — 41°,5, où il est resté immobile 
pendant une minute. 11 s’est alors précipité du sel et le thermo¬ 
mètre s’est de nouveau élevé lentement. L’expérience répétée avec 
la même dissolution a donné le même résultat. 
On voit que, pour les chlorure, bromure et iodure de potassium, 
E 
le rapport — peut être considéré comme constant, car les diffé¬ 
rences observées rentrent dans la limite des erreurs d’expériences. 
Pour le chlorure de potassium KC1, h^ = 0,446 d’après le tab. 
II, et h (e) = 0,455 d’après le tableau III; en moyenne h {e) = 0,45i. 
En multipliant h (e) par le poids atomique (A = 74,6) on obtient 
l’abaissement atomique 
H (e) = 0,451X 74,6 = 33,6. 
Pour le bromure de potassium KBr, h = 0,292 (tab. IV), d’où, 
(A = 449,i) 
H (e, = 0,292X 119,1 = 34,8. 
Pour le iodure de potassium Kl, h (e) = 0,212 (tab. V), d’où, 
(A = 466,o) 
H w = 0,212X166,0 = 35,*. 
Ces trois abaissements atomiques sont, comme on voit, à peu 
près égaux; en d’autres termes, un nombre égal d’atomes de chlo¬ 
rure, de bromure ou de iodure de potassium dissous dans 100 par¬ 
ties d’eau , abaisse le point de congélation de l’eau d’un même nom - 
bre de degrés, ou à peu près. H paraît augmenter lentement avec 
le poids atomique de la combinaison , 43 
45 II est surprenant que cette relation ait échappé à M. Rüdorff. 
