49 SEP. TEMPÉRATURE DE CONGÉLATION. BULL. 35 
appartenant au même groupe, le iodure de lithium cristallise 
avec 3 atomes d’eau (Rammelsberg). 
Pour NaBr, 3H 2 0 on a h^ =0,2i6(tab. YI), d’où, en multi¬ 
pliant par le poids atomique (A —[— 18r = 157), 
H‘ e) =0,siex 157 = 33,9. 
Pour Nal,3H 2 0, on a = 0,no, d’où, (A-J-18r = 203,9), 
H< e) = 0,170X203,9= 34,7. 
On voit que les abaissements atomiques du point de congélation 
pour les hydrates à 3 atomes d’eau des bromure et iodure de sodium 
sont non-seulement à peu près égaux entre eux, mais encore dif¬ 
fèrent très peu des abaissements atomiques pour les chlorure, bro¬ 
mure et iodure de potassium. De même que pour les sels de po¬ 
tassium, l’abaissement atomique, pour les sels de sodium, paraît 
augmenter un peu avec le poids atomique. 
Nous avons vu que, d’après la théorie du § VI, lorsqu’un sel 
peut préexister en dissolution à deux états différents d’hydratation, 
rabaissement atomique de l’hydrate supérieur doit être plus grand 
que l’abaissement atomique de l’hydrate inférieur, ou peut-être lui 
est égal. D’après ce qui précède, il est très probable que les abaisse¬ 
ments atomiques du point de congélation, qui correspondent aux dif¬ 
férents hydrates d’un même sel, sont à peu près égaux entre eux ; 
l’abaissement atomique augmente un peu, probablement , mais très 
peu, avec le nombre d’atomes d’eau d’hydratation. 
Chlorure de sodium. 
On sait que le chlorure de sodium cristallise ordinairement sans 
eau d’hydratation, mais qu’il se sépare de sa dissolution refroidie 
au-dessous de 0° en cristaux clinorhombiques à 2 atomes d’eau, 
isomorphes avec NaBr, 2H 2 0 et NaI,2H 2 0. D’après Mitscher- 
lich, le chlorure de sodium hydraté ne se formerait que vers — 8° 
à —10°. Il y a longtemps cependant (en 1836) que M. Ehren- 
