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L.-C. DE COPPËT. 
berg 45 etM. Frankenheim 46 ont montré que l’hydrate NaCl,2H 2 0 
peut aussi se former à la température ordinaire, à+ 15° et au- 
dessus. 
A la température ordinaire, le chlorure de sodium hydraté est 
très instable. Il se dédouble, après un certain temps, en cristaux cu¬ 
biques anhydres et en eau. Cette décomposition a toujours lieu 
très rapidement (à la température ordinaire) au contact de la plus 
petite parcelle de chlorure de sodium ordinaire (anhydre); très 
souvent aussi elle se produit subitement, sans cause apparente. 
Déjà Blagden a observé que la dissolution de chlorure de sodium, 
refroidie au-dessous de 0°, peut se sursaturer. Plus récemment 
M. Schrœder 47 a préparé la dissolution sursaturée de ce sel en 
refroidissant jusqu’au-dessous de—10°, dans un vase bouché 
avec du coton, la dissolution saturée à chaud. La dissolution était 
préalablement filtrée et chauffée jusqu’à ébullition, afin d’enlever 
ou de dissoudre les parcelles de sel solide qui auraient pu rester 
suspendues dans le liquide et provoquer la cristallisation après le 
refroidissement. 
J’ai observé la sursaturation de la"dissolution de chlorure de 
sodium dans les conditions suivantes. Une dissolution saturée à 
chaud a été refroidie avec un excès de sel solide 48 ; il s’est déposé 
du sel pendant le premier refroidissement, mais je ne sais si cette 
déposition a continué lorsque la température a baissé au-dessous 
de zéro; celle-ci était encore de quelques degrés plus élevée que le 
point de congélation de la dissolution normalement saturée (—21° 
environ), lorsque, tout à coup, la dissolution s’est prise en une 
masse cristalline si compacte qu’il a été difficile d’en retirer le 
thermomètre qui servait d’agitateur. Les cristaux qui se sont ainsi 
formés subitement étaient probablement l’hydrate NaCl,2H 2 0. 
Il paraît donc, d’après cette expérience, qu’à des températures 
inférieures à 0°, la combinaison NaCl, 2H 3 0 ne se décompose 
pas au contact du chlorure de sodium anhydre, et que la pré¬ 
sence de ce dernier à l’état solide n’empêche pas la dissolution de 
se sursaturer 49 . En tout cas on voit que, pour que la dissolution 
46 Poggend. Ann., t. XXXVI, p. 237. 
49 Poggend. Ann., t. XXXVII, p. 637. 
41 Ann. der Ghem. u. Pharm., t. CIX, p. 46. 
48 Dans le but de déterminer le point de congélation de la dissolution sa- 
turée. 
49 C’e ' la même observation que celle que j’ai faite sur les sulfate et car¬ 
bonate cie soude, et le sulfate de magnésie. (Bull, de la Soc. vaud., t. X, 
p. 145.) 
