38 BULL. 
L.-C. DE COPPET. 
SÉP. 52 
La facilité avec laquelle la dissolution de chlorure de sodium 
peut se sursaturer, explique comment certains auteurs ont pu 
croire que la solubilité de ce sel était la même à toutes les tem¬ 
pératures, et comment d’autres ont pu admettre qu’elle était plus 
grande à 0° qu’à la température ordinaire. 
Les résultats des expériences sur l’abaissement du point de 
congélation de la dissolution de chlorure de sodium sont résumés 
dans les tableaux VIII, IX, X et XII; ceux sur l’abaissement du 
maximum, dans les tableaux XI et XII. 
TABLEAU VIII (Despretz) 5 L 
Chlorure de sodium . 
? 
M 
E 
E 
M 
0,62 
o 
0,36 
0,581 
1 ,24 
0,71 
0,573 
2,48 
1,41 
0,570 
3,71 
2,12 
0,571 
2,3 
7,43 
4,34 
0,584 
14,85 
9,20 
0,620 
M. Rüdorff a conclu de ses expériences sur l’abaissement du 
point de congélation (tab. IX) que, jusqu’à — 9° environ (point 
de congélation de la dissolution M = 14 à 15), le chlorure de 
sodium préexiste en dissolution à l’état anhydre, mais que, au- 
dessous de — 9°, il s’y trouve combiné avec 2 atomes d’eau 
d’hydratation. A l’appui de cette hypothèse, M. Rüdorff rappelle 
34 Les données de Despretz sur la concentration des dissolutions (Ann. de 
Chim.-et de Phys., t. LXX, p. 49) expriment la proportion de sel pour 997,45 
d’eau ; je les ai calculées à nouveau pour leur faire exprimer la proportion 
de sel pour 100 d’eau (tab. VIII et XI, colonne M). 
