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L.-C. DE COPPET. 
sép. 58 
lution contient les hydrates NaCl,2H 2 0 (connu à l’état solide) 
etNaCl,3H 2 0 (correspondant à LiI,3H 2 0 et aux hydrates à 3 atomes 
d’eau qui, d’après les expériences sur la congélation, préexistent 
dans les dissolutions des bromure et iodure de sodium). 
Pour M = 31,24 (tab. X), n — 0,r — 3 (par hypothèse) et A = 
58,5 (poids atomique de NaCl), la formule (Y) donne 55 
> 0,755X58,5 
18X3X23,6 
ÏÔÔ 
ou, en effectuant les calculs, 
31,4. 
*« 
En comparant entre eux les chiffres des colonnes E (tab. VIII, 
IXet X) on voit que, pour M = 6, on peut admettre E^O.eoo 56 ; 
d’après la formule (VI) on a donc, puisque s = 2 (par hypothèse), 
U (e) — r\ 18x2x3,6 
H' <0,000 X58,5 -^ ’ 
ou, en effectuant les calculs, 
Hf’< 33,8. 
55 Gomp. ce qui a été dit à la fin du § VI, sur le calcul de H n _^ r et 
avec les formules (V) et (VI). 
E 
50 Les valeurs de —, dans le tableau XII, sont sûrement trop élevées 
M ’ 
M. Rossetti ne paraît pas avoir pris la précaution de projeter dans ses dis r 
solutions un fragment de glace, pour empêcher leur température de baisse 
trop au-dessous du point de congélation. Il a agité ses dissolutions avec le 
thermomètre, mais il dit (1. c., p. 1426) qu’au moment de la congélation 
elles se prenaient en masse et « emprisonnaient le thermomètre », ce qui 
prouve que l’abaissement de la température au-dessous du point de congé¬ 
lation était beaucoup trop considérable. M. R. admet, du reste, lui-même 
(1. c., p. 1444) que les résultats de M. RüdorlY (tab. IX) sont sans doute 
plus exacts que les siens. 
