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L.-C. DE COPPET. 
SÉP. 62 
Pour le chlorure de sodium j’ai trouvé T =—21°, 85 , d’où 
(tab. X) S = 29,6. D’après M. Rüdorff T = —21°, 3 . 
Chlorure d'ammonium. 
D’après les expériences de M. Rüdorff sur la température de 
congélation des dissolutions de chlorure d’ammonium (tab. XIV), 
le rapport-^- est constant et le sel préexiste en dissolution à l’état 
anhydre. Mes expériences (tab. XV) me font croire, au contraire, 
. E „ , 
que le rapport — croit avec M, du moins à partir de M = 10 en¬ 
viron 59 . 
? On ne connaît pas d’hydrate des chlorure, bromure et iodure 
d’ammonium à l’état solide; le iodure est très déliquescent. 
La moyenne des valeurs de p (tab. XV) est un peu inférieure à 1. 
De ce fait seul on ne peut conclure à l’existence de l’hydrate 
NH 4 C1,H 2 0 ; mais si le chlorure d'ammonium peut exister en dis¬ 
solution aqueuse (vers — 6° à — 14°), ce doit être, en partie du 
moins, à l’état hydraté. 
Si l’on suppose s = 0 et r = 1, (A = 53,5, poids atomique de 
NH 4 C1), les formules (V) et (VI) donnent 
ou 
> 0,685 x 53,5 
18 X 1 X 13,7 
4ÔÔ ? 
Hf> 3-4,2 
59 Pour la dissolution M = 20 (tab. XV), la moyenne de deux expériences 
faites à plusieurs mois d’intervalle, avec de la substance de provenance dif¬ 
férente, donne E — 13,7. Je crois ce résultat exact à 0°,1 près. Si, pour 
E 
M = 20, — = 0,650 (comme dans le tab.XIV), j’aurais dû trouver E = 13,0. 
Blagden a déterminé le point de congélation de six dissolutions contenant 
de 6,4 à 20 parties de chlorure d'ammonium pour 100 d’eau. Les valeurs de 
E 
déduites de ses expériences sont comprises entre 0,640 et 0,680. 
