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et 
U (e} < 0,650 X 53,5, 
ou 
H (e) < 34,8. 
Pour le chlorure d’ammonium, j’ai trouvé ï = — 15°,8, d’où 
(tab. XY) S = 22,9. M. Riidorff a trouvé T — —15°,4. 
Chlorure de calcium. 
Le chlorure de calcium CaCl 2 cristallise à la température ordi¬ 
naire avec 6H 2 0. Ces cristaux retiennent 2H 2 0 lorsqu’ils sont 
desséchés dans le vide (Graham), ou chauffés à 200° (Mitscher- 
lich) 60 ; chauffés plus fortement ils deviennent anhydres. — On 
ne connaît pas la composition des cristaux de bromure et de io- 
dure de calcium. 
M. Rüdorff a conclu de ses expériences sur la congélation 
(fab. XYI) que le chlorure de calcium préexiste en dissolution à 
l’état de CaC«l 2 ,6H 2 0. Les expériences de Despretz sur la congé¬ 
lation (tab. XYII) et sur le maximum (tab. XVIII) indiquent ce¬ 
pendant une constitution très différente. 
Les valeurs de £> correspondantes aux valeurs plus élevées de M 
(tab. XYII et XYI1I) se rapprochent de 15, et la concordance entre, 
les indications des deux tableaux nous autorise à regarder comme 
probable la préexistence, dans la dissolution de chlorure de cal¬ 
cium (du moins dans la dissolution M^>3,7i), d’un hydrate con¬ 
tenant à peu près 15 atomes d’eau 61 . 
Au reste l’existence, même à 0°, d’un hydrate de chlorure de 
calcium contenant plus de 6 atomes d’eau est rendue probable, 
par l’observation suivante de M. Kremers. La dissolution de chlo¬ 
rure de calcium se sursature , comme on sait, très facilement. A 
00 Suivant Legrand, la dissolution saturée à 179°,5, et bouillant à cette 
température, contient 325 parties de chlorure de calcium anhydre pour 100 
d’eau, ce qui équivaut à 1 atome de sel anhydre dissous dans un peu moins 
de 2 atomes d’eau. 
01 Pour D'= 6,47 et D /r = 14,38 (colonne D, tab. XVIII), § = 14,9. 
