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TEMPÉRATURE DE CONGÉLATION. 
BULL. 53 
Puisque les cristaux de CaCl 2 ,6H 2 0 ont été impuissants à faire 
cristalliser la dissolution sursaturée de chlorure de calcium à 0°, 
il s’ensuit que les cristaux qui se sont formés spontanément à cette 
température, ou sous l’influence d’une cause inconnue, ne peu¬ 
vent pas avoir été identiques aux cristaux ordinaires CaCl 2 ^6H 2 0; 
autrement celte expérience de M. Kremers serait en contradiction 
avec toutes celles faites jusqu’à présent sur la cristallisation des 
dissolutions sursaturées. 
En admettant l’existence de l’hydrate à 15 atomes d’eau, on a 
approximativement h^ 5 = 0,1135 (tab. XVII) et, comme le poids 
atomique de CaCl 2 ,15H 2 0 = 381, 
Hf’ = 0,1)35X381 =43,2. 
15 
D’après le tableau XVIII, on peut admettre = 0,46, d’où 
H^= 0,46 X 381 = 175. 
15 
On voit que les abaissements atomiques sont sensiblement plus 
élevés pour le chlorure de calcium que pour les chlorures , bromures 
et iodur.es alcalins. 
Le rapport entre les deux abaissements est 
H 
(d) 
15 
175 
Yp( e ) 43,2 
15 
= 4 , 05 . 
Ce rapport est sensiblement le même que pour le chlorure de sodium. 
En observant que 
H 
tdj 
n 
T — 4 
H 
(V 
