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pu est plus grand pour le chlorure de calcium que pour le chlo¬ 
rure de sodium, mais r a sensiblement la même valeur ; ceci est 
H w 
au reste une conséquence de ce que le rapport ~^rj est le même 
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pour les deux sels. Ainsi, les dissolutions de chlorure de sodium 
et de chlorure de calcium qui se congèlent à la température de leur 
maximum de densité } ont sensiblement le même point de congéla¬ 
tion (et la même température du maximum). Ceci est très proba¬ 
blement vrai pour tous les chlorures, bromures etiodures alcalins 
et alcalino-terreux. 
Chlorure de strontium. 
Le chlorure de strontium cristallise à la température ordinaire 
avec 6 H 2 0 , qu’il abandonne plus facilement que le chlorure de 
calcium. A l’air sec et à la température ordinaire, il perd, d’après 
M. Mulder, un peu plus de 4 atomes d’eau, et chauffé à 100° il 
devient complètement anhydre. — Les bromure et iodure de stron¬ 
tium cristallisent aussi avec 6H 2 0 (Croft). 
Autant qu’on peut en juger d’après trois expériences seulement 
(tab. XX), la dissolution de chlorure de strontium refroidie jusqu’à 
la température de sa congélation, contient un mélange — proba¬ 
blement de SrCl 2 , 6H 2 0 et d’un hydrate supérieur, ou de deux 
hydrates à plus de 6 atomes d’eau. 
TABLEAU XX. 
Chlorure de strontium. 
? 
M 
E 
E 
M 
8,7 
9 
3,05 
iPB'miol 
0,334 
15 
5,45 
0,363 
12,0 
20 
7,95 
0,398 
Bull. Soc. Vaud. Sc. nat. XI. N° 66. 
