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En supposant r = 15, comme pour le chlorure de calcium , la 
formule (VI) donne, pour M = 9 (tab. XX) et A = 158,5, 
H f 5 ; >°- 334 X 158 > 5 “ 
18 x 15 x 3,05 
100 
ou 
<> 
44,7. 
Cet abaissement est plus grand que celui trouvé pour le chlo¬ 
rure de calcium, mais la différence n’est probablement pas consi¬ 
dérable. — 
Pour le chlorure de strontium, j’ai trouvé T = —18,7. 
Chlorure de barijum. 
L’affinité du chlorure de baryum pour l’eau est moins grande 
que celle du chlorure de strontium. A la température ordinaire, il 
cristallise avec 2H 2 0 seulement, et il les perd à 100° (Mulder). 
— Le bromure et le iodure de baryum cristallisent avec 2H 2 Ô. 
Croft a aussi obtenu le iodure avec 7 H 2 0 (peut-être 6H 2 0). 
E 
Jusqu’à M 2 = 20, le rapport — est approximativement constant 
E 
(tab. XXI et XXII), mais pour M Q 20 j’ai trouvé — croissant 
(tab. XXII). 
En admettant, comme l’a fait M. Rüdorff, que dans la dissolu¬ 
tion 20 il se trouve l’hydrate BaCl 2 ,2H 2 0, on aurait 
h ( f — 0,192 (tab. XXI), et comme (A -)-1 Sri) = 244,2, 
ül e] = 0,192 x 244,2 = 46,9. 
i 
