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Pour le sulfate de zinc et le sulfate ferreux, on peut admettre 
hf- 0,055 (tab. XXIX et XXX), d’où, pour le sulfate de zinc (287 
poids atomique de ZnS0 4 ,7H 2 0), 
H^ e) = 0,055 x 287 = 15,8, 
et pour le sulfate ferreux (278 poids atomique de FeS0 4 ,7H 2 0), 
H* e ' = 0,055 X 278 = 15,3. 
Pour le sulfate de zinc ZnS0 4 ,7H 2 0,T = — 6 , 55 , 72 et S = 37,3. 
Sulfate de cuivre. 
Le,sulfate de cuivre cristallise ordinairement avec 5H 2 0. M. Le- 
coq de Boisbaudran l’a obtenu avec 6 et avec 7 atomes d’eau. Ces 
deux modifications sont détruites par le contact d’un cristal de 
CuS0 4 ,5H 2 0, comme l’hydrate Na 2 S0 4 ,7H 2 0 est détruit par le con¬ 
tact du sel de Glauber. Le sel à 5H 2 0, exposé à l’air sec à 82°, ne 
retient que 1 atome d’eau (Mulder) ; au-dessus de 200°, il devient 
anhydre. Le sulfate de cuivre anhydre attire fortement l’humidité. 
De même que le rapport 
pour les sulfates de magnésie et de 
zinc, le rapport —pour le sulfate de cuivre, est constant jusque 
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vers E = 3, et croissant à partir de là (tab. XXXI). 
Sur le maximum, Despretz a fait deux expériences seulement 
(tab. XXXII) dont les résultats sont d’accord avec ceux sur la 
congélation; pour M 5 = li, 62 le maximum est, dit-il, ((vers —6°.» 
L’expérience a duré 4 heures. Pendant 3 heures la température s’est 
élevée très lentement de — 7°,0 à — 6,55, puis est restée constante pendant 
une heure. 
