76 BULL. 
L.-C. DE COPPET. 
SÉP. 90 
Si le sulfate d’ammonium peut existsr comme tel dans sa disso¬ 
lution aqueuse, ce doit être à l’état hydraté, à partir de —11° en- 
E 
viron (tab. XXXYI). Au-dessus de cette température, — est cons- 
tant, et en prenant la moyenne de ses valeurs, on trouve h =0,276, 
d’ou (132 poids atomique de Am 2 S0 4 ) 
H w = 0,276 X 132 = 36,*. 
Pour le sulfate d’ammonium j’ai trouvé T = — 19,05, d’où 
S = 62,2. — 
Pour le chromate de potasse, h {e) = 0,196, d’où (194,5 poids 
atomique de K 2 Cr0 4 ) 
H ,el = 0,196 X 194,5 = 38,1. 
T = — 11°,3 (d’après M. Rüdorff — 12°, 5 ), d’où S = 57,7. 
Azotate de potasse. 
Ce sel ne contient pas d’eau de cristallisation. D’après les expé¬ 
riences sur la congélation (tab. XXXVIII) il préexiste en dissolu¬ 
tion à l’état anhydre. 75 
D’après le tableau XXXVIII, = 0,267, d*où (101 poids ato¬ 
mique de KNO 3 ) 
H"’= 0,267 X 101 = 27,0. 
J’ai trouvé T = —2°,85 (M. Rüdorff a trouvé le môme chiffre), 
d’où S = 10,7. 
75 Les résultats de Blagden concordent très bien avec ceux deM. Rüdorff. 
Une des dissolutions de Blagden, M = 12,5, était sursaturée ; elle s’est con¬ 
gelée à — 3°,33, ce qui donne 0,266. Une autre dissolution, M = 12,66, 
s’est congelée à —3°,06, mais en déposant du'sel. 
