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L.-C. DE COPPET. 
sép. 96 
En supposant s — 0, ce qui est l’hypothèse la plus favorable 
que nous puissions faire, nous aurions, pour le sulfate de soude 
anhydre, 
— 31 ,95 
Pour H ,(/ \ 1’ accord pourrait être considéré comme satisfaisant; 
quant à l’incertitude pour le sulfate de potasse est trop 
grande pour qu’on puisse rien conclure de la comparaison. 78 
Il semble cependant, d’après ce qui précède, que la dissolution 
de sulfate de soude ne contient pas uniquement un mélange de deux 
hydrates de ce sel, mais que — du moins dans la dissolution peu 
concentrée — le sel lui-même est partiellement décomposé par T ac¬ 
tion de l'eau, comme c’est le cas, par exemple, pour les sels neu¬ 
tres de bismuth. Quant à l’espèce de décomposition que subirait 
le sulfate de soude en dissolution, les données suffisantes nous 
manquent pour faire aucune hypothèse à cet égard. Seulement, 
. , _ ., . ED 
pour nous rendre compte de la décroissance des rapports —- et —, 
nous devons supposer que la dissolution contient un mélange de 
combinaisons provenant de l'union d'une partie du dissolvant avec 
les produits de la décomposition du sel ; et que les proportions re¬ 
latives de ce mélange varient avec la concentration de la dissolu¬ 
tion. 
J’ai déjà dit (et je citerai plus tard des expériences à l’appui) 
que, lorsqu’une dissolution contient un mélange de deux sels, l’a¬ 
baissement du point de congélation diffère très peu de la somme 
des abaissements que produisent les sels isolément. 
D’après cela, on comprend très bien comment les abaisse¬ 
ments du point de congélation peuvent être relativement plus 
grands pour la dissolution de sulfate de soude délayée que‘pour 
78 II ne serait pas impossible , du reste, que , pour le sulfate de potasse, le 
rapport5 fût aussi un peu décroissant (comp. tabl. XXXV). 
