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L.-C. DE COPPET. 
SEP. 100 
Comme pour le sulfate de soude, et pour les mêmes raisons, je 
crois, d’après ces résultats, que les azotates de soude et d’ammo¬ 
nium en dissolution aqueuse , sont décomposés par l’action de 
l’eau. 
E 
Pour l’azotate de soude, le rapport— est sensiblement constant 
à partir de M = 50 (lab. XL1V). — D’après cela, il paraîtrait que, 
dans ces dissolutions plus concentrées, la masse d’eau n’est pas 
suffisante pour décomposer le sel, et que ce dernier préexiste dans 
ces dissolutions concentrées à l’état d’azotate de soude anhydre. 
Ce qui confirme cette manière de voir, c’est qu’en prenant la 
moyenne des valeurs de 
E 
— à partir de M = 50, on trouve = 0,3io, 
M 
d’où (85 poids atomique de NaNO 3 ) 
H le) = 0,3io x 85 = 26,4, 
valeur très voisine de celle que nous avons trouvée pour rabaisse¬ 
ment atomique de Vazotate de potasse, à savoir 
H w =27,o. 
On peut se représenter que la dissolution concentrée d’azotate de 
soude (M )> 50) ne contient que le sel NaNO 3 , mais que, cette 
dissolution venant à être délayée, le sel neutre est décomposé par 
l’action de l’eau en proportion d’autant plus grande que la masse 
d’eau est plus considérable. 
E 
Pour l’azotate d’ammonium le rapport —décroitindéfiniment. 
Même s’il devenait constant pour des valeurs de M plus grandes 
que 70,24 (tab. XLV), on aurait h [e) < 0,248, d’ou (80 poids ato¬ 
mique de ArnNO 3 ) 
H W < 0,248 X 80 
H w= 19,8, 
ou 
