102 BULL. 
L.-C. DE COPPET. 
SÉP. 116 
On voit que l’abaissement du point de congélation de la disso¬ 
lution du mélange est sensiblement égal à la somme des abaisse¬ 
ments produits par chaque sel isolément. 
J’ai obtenu des résultats analogues avec d’autres mélanges. Je 
ne cite que l’expérience suivante, dans laquelle la dissolution 
de chaque sel a été préparée séparément, et son point de congéla¬ 
tion observé directement avant de mélanger les dissolutions : 
Chlorure d'ammonium M = 
Azotate de soude ... .. M = 
20 oo 
—; E (calculé, tab. XV) = 6 °,65 
Q'I no 
—; E (calculé, tab.XLIV)= 5,5 
Somme 12 °,15 
Chlorure d'ammonium M = 20,oo ; E (observé).= 13 0 ,G5 
Azotate de soude .M = 31,78 ; E (observé).= 10 °,2 
Moyenne 11°, 925 
Mélange ; E (observé) = 11°, 75 
L’abaissement du mélange est inférieur à l’abaissement calculé; 
il est aussi un peu inférieur à la moyenne des abaissements obser¬ 
vés pour les dissolutions séparées. 
J’ai préparé deux dissolutions contenant, l’une un mélange de 
chlorure de potassium et de carbonate de soude, l’autre un mé¬ 
lange de chlorure de sodium et de carbonate de potasse — en 
quantités proportionnelles aux équivalents de ces sels. L’abaisse¬ 
ment du point de congélation de chacune de ces dissolutions a été 
observé directement, puis comparé à la somme des abaissements 
qu’auraient produits, d’après le calcul, chacun des sels isoléments. 
1 er mélange. 
Chlorure de potassium M =10, 19 ; E (calculé, tab. 111)= 4°,64 
Carbonate de soude . . M = 7 , 25 ; E (calculé, tab. XLVII) = 2 ,85 
Somme 17,44 Somme 7 °,22 
Mélange M = 17,44; E (observé) — 7 °,5 
