121 SEP. TEMPÉRATURE DE CONGÉLATION. BULL. 107 
dissolutions. Ceci est non seulement possible, mais probable, à 
cause de la différence de température. 
M. Wüllner a mesuré la tension de la vapeur de trois disso¬ 
lutions de chlorure de calcium : M = 7,5 ; =15 ; = 30. 11 a trouvé 
y y 
que le rapport — croît avec M, mais que le rapport —estcon- 
G 
stant, et il en a conclu que le chlorure de calcium préexiste 
en dissolution à l’état de CaCl 2 ,6H 2 0 (ce qui est la composition 
des cristaux de ce sel qui se forment à la température ordinaire). 
Une circonstance seulement l’a fait hésiter : c’est que la dissolu¬ 
tion saturée de chlorure de calcium à 35° environ et au-dessus, 
contient moins de 6 atomes d’ea u pour chaque atome de chlorure de 
calcium anhydre, y compris toute l’eau de la dissolution. Il est 
donc impossible que, dans ces dissolutions saturées, tout le sel se 
trouve combiné avec 6 atomes d’eau. — La chose s’explique par¬ 
faitement par la théorie de la dissociation. L’existence du sel 
CaCl 2 , 6H 2 0 dans les dissolutions employées par M. Wüllner est 
très possible, même à 100°, parce que ces dissolutions étaient 
très peu concentrées. S’il avait employé des dissolutions plus con- 
y 
centrées, il aurait sans doute trouvé — décroissant. 
M g 
Les conclusions de M. Wüllner par rapport à la constitution des 
dissolutions des sulfates de cuivre et de soude ne concordent ni 
avec les résultats déduits des expériences sur la congélation et le 
maximum, ni avec l’ensemble de nos connaissances sur les pro¬ 
priétés de ces sels. 
Dans la dissolutiou de sulfate de cuivre, aux environs de 0°, 
j’ai admis l’existence de l’hydrate CuS0 4 ,5H 2 0, parce que j’ai 
E . . 
trouvé le rapport — constant, et que les cristaux ordinaires 
de sulfate de cuivre ont cette même composition. M. Wüllner au 
contraire a supposé que ce sel préexiste en dissolution à l’état 
anhydre. 
Les faits suivants suffisent pour montrer que cette dernière 
hypothèse est peu vraisemblable: la couleur des cristaux de 
CuS0 4 ,5H 2 0 est bleue ; c’est aussi la couleur de la dissolution même 
chauffée jusqu’à 100° ; le sulfate de cuivre anhydre est blanc. — 
Le sulfate de cuivre anhydre attire l’humidité avec une avidité 
telle qu’on a pu l’employer pour déshydrater l’alcool. — Enfin, 
les cristaux de LuS0 4 ,5H 2 0 ne perdent leur cinquième atome 
d’eau qu’au-dessus de 200°, et le sel anhydre s’échauffe fortement 
au contact de l’eau, même à des températures élevées. 
